成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Ⅰ卷 （54分）

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1．下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

2．下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E表示能量）

4． 2-甲基丙烷的二氯代产物有 种（不考虑立体异构）

A． 2 B．3 C．4 D．5

5．A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数

都等于中子数①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y　②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，在下列各组值中，y和n的值分别是

6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是

A．通过足量的NaOH溶液 B． 通过足量的酸性KMnO4溶液

C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的溴水

7．下列描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B． 光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱

8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是

A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4

9．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是

10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋ D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－

11． 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是

A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)
2B(g)＋C(g)；②A(g)
C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是

A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L

C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

13．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)　（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 a与b的关系是

A．a＞b　 　B．a ＝b C．a ＜b D．无法确定

14．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　)

A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强

B．氢气在电极上发生还原反应

C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水

15．下列说法正确的是

A．高分子化合物是纯净物

B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化

C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖 D．钠可以保存在十二烷中

16．下列各组反应，实质都是取代反应的是

A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热

B． 苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应

C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原

D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解

17．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

18．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是

A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ②

C．（Ⅲ）用 ③ 　 D．（Ⅳ）用 ④

Ⅱ卷 （46分）

19．（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯



沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1



请回答：

（1）浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

（2）球形干燥管C的作用是 反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是 。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

20．（9分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________

（2）X2W的结构式是________

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有

还原性。

① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________.

② 请设计实验证明该化合物具有还原性：

________________________________________________________________________

21．（10分） Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，

反应的化学方程式为______________________________________________；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

_______________________________________________________________________

22．（4分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)
3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．

①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

23．（14分）化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示：

已知：

a. R— CH = CHOH不稳定，很快转化为R— CH2CHO，

b. R— CH2CHO可以和新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热生成水、R—CH2COOH和Cu2O，

c. H—C≡C—H四原子在一条直线上。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为__________________________________________________；

（2）反应②的化学方程式是__________________________________________；

（3）A的结构简式是______________________________________________；

（4）反应①的化学方程式是___________________________________________；

（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：______________、____________、________________、________________；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

答案：

（2）防倒吸 （1分） 有气泡产生，溶液红色变浅，出现分层等（2分）

（3）乙醇 （或CaCl2·6C2H5OH）（1分） C（1分）

20. （9分） (1)12（1分）

(2)H——H（1分）

(3)3Cu＋ 8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）　NH4NO3 或NH4NO2（1分）

(4) ①NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋SO（2分）

②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、

Fe3＋等均可) （2分）

21. （10分） (1)锂　（1分） Li－e－===Li＋（2分）

(2)2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2（2分）

(3)出现白雾，有刺激性气体生成 （1分）　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（2分）

(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应； SOCl2也可与水反应（2分）

22. （4分） (1)吸热（1分）　(2)③（1分）　(3)0.5　2.5（2分）

23. （14分）（（5）4，其余每个2分） (1)C4H6O2

(2)CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O