命题人：刁微微

本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108

I卷(60分)

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1、下列过程需要通电才能进行的是

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．①② B．②③ C．②④ D．全部

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应

3、下列关于反应热的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g
)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+

C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+

5、反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

6、下列说法正确的是

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C.某一反应的活化分子百分数是个定值

D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行 D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）+3Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

9、反应C（s）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加水蒸汽的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大

10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2
和△H3的大小关系为

A．△H1=△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1 C.△H3＞△H1＞△
H2 D.△H2＞△H1＞△H3

11、NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(
g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l)

△H＝－1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

12、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为
氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)
ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C．N2H4(g)+
N2O4(g) ====
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol
-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

13、滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是

A．ac　　　 B．ad　　　 C．bc　　　 D．bd

14、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到

2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－
1

15、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．电
池的正极反应式为：O2十2H2O十4e- ＝4OH－

B．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

C．电解后c(Na2CO3)变小

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

16、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-

③ 放电时，电解质溶
液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

17、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F



键能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155



根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A.－1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.－485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-1

18、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图，

下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比[来源:Zxxk.Com]

形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

19、0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是

A.溶液的浓度变为0.08 mol·L-1 B.阳极上产生112 mL O2（标准状况）

C.转移的电子数是1.204×1023 D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

20、以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol

[来源:学_科_网]

II卷非选择题（共40分）[来源:学§科§网]

二、填空题

21、(10分)

（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)? △Ｈ=－641kJ·mol－1。

? ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。

? 则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=?????? ?? 。

（2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ _____ __ 。

（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池

正极反应式为__________________ ______________。

（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为

②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______ ____________________。

22、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品

溶 液 温 度[来源:Zxxk.Com]

中和热△H

（ kJ·mol－1）





t1

t2





①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23
．3℃





②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃





①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

计算完成上表（结果直接填写在表格中）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。

23、（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的

变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率

为 、 ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的
生成速率

（大、小、相等）。

24、（10分）微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类
，

它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为

电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上的反应为

C6H12O6 ＋ 6H2O － 24e－ ===== 6CO2 ＋ 24H＋

（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电池的_ __极(填正或负)，铂碳上所发生的电极反应式为：

_____________ _ _______

（2）葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol－1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：

_____________________________________________________________________

（3）化学需氧量（COD)是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5．6 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)

高一化学第三次月考试题参考答案

21.(10分，每空2分)

22、（12分）

23．（8分，每空2分）