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2012—2013学年度第二学期期中模块考试 高一化学试题 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。 2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列关于硅的说法中，不正确的是（ ） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能和氧气等非金属单质反应. 2．下列说法中，正确的是 （ ） A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸 3．下列说法中，正确的是 ( ) A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸 B．盐酸滴入硅酸钠溶液中有沉淀生成 C．玻璃有固定的熔沸点 D．制造光导纤维的主要原料是单质硅 4．下列关于复合材料的说法中，不正确的是 （ ） A．复合材料是两种或两种以上的材料制成的 B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点 C．在复合材料中，基体起骨架作用 D．在复合材料中，增强体起骨架作用 5．下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子之间的静电作用 B．加热NH4Cl 固体只破坏了离子键 C．离子化合物中只含离子键 D. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是（ ） A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应 D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应 7．下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（ ） A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 金属单质在常温下均是固体 8．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( ) A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 9．下列叙述中，错误的是? ? A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 10．下列说法中，正确的是（ ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同 11．在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ） ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数⑤最外层电子数 A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤ 12．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ） A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是? ? ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（ ） A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素 C．做催化剂的元素 D．作半导体材料的元素 15．下列实验不能作为判断依据的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 16．在反应SiO2 + 3C SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ） A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3 17．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A．CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE 18．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ） A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体 19．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是? ? A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和 不挥发性 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 20．已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为：( ) A．m（A-N）/A mol B．m（A-N-2）/A mol C．m（A-N+2）/Am mol D．m（A-N+2）/A mol 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。 2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。 二、填空题（本题包括5小题，共54分） 21（10分）将以下7种物质：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空： （1）微粒间只存在共价键的是 。 只存在离子键的是 。 既存在离子键，又存在共价键的是 。 （2）属于含有共价键的离子化合物的是 ， 属于共价化合物的是 。 22（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式) （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 23（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）D元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物有 和 （写出化学式） （2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式： 。 （3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质 为 ,其物质的量为 mol。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式 。 24（8分）下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。 (1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________。 (2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。 (3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是________。 (4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。 25（11分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）固体X中含有的物质为 。 （2）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为____________。 （3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______________________________。 （4）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________?(填试剂名称)，现象为 。 （5）从操作流程上来看，流程 （填“甲”或“乙”）更为简单。 三、计算题（本题共包括1个小题，共6分） 26．将一块10gMg和Al的合金完全溶解于500ml4mol/L的盐酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多? 2013年4月高一期中模块考试 化 学 试 题 一、选择题（60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C A D B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D B C C C C D 二、填空题（54分） 21(10分)（1）HCl CO2 ；MgO NaCl ；NaOH NH4Cl（每个1分，共6分） （2）NaOH NH4Cl ；HCl CO2（每个1分，共4分） 22（13分）（1）K（1分）；F（1分） （2）Ar（1分） 略（2分） （3）HClO4（1分）；KOH（1分）；Al(OH)3（1分） （4）Na（1分） Cl（1分） （5）Cl2（1分） Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2分） 23(12分)（1）第三周期第VIA族（2分） SO2 （1分） SO3（1分） （2）2Na+O2=Na2O2（2分） （3）NaHCO3 （2分） 1（2分） （4）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） 24（8分）(1)C（2分） (2)B（2分） (3)A（2分） (4)D（2分） 25（11分）（1）Fe2O3（1分） MgO（1分） （2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分） （3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分） （4）硫氰酸钾（2分） 溶液变红色（1分） （5）乙（2分） 三、计算题 26（6分）250mL | ||||||||||||||||||||||||||||||
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