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屯溪一中2012—2013学年度第二学期 高一化学期中试卷 （考试时间100分钟，满分100分） 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量： H: 1 Na : 23 S: 32 O: 16 C: 12 Cl : 35.5 K :39 Ca: 40 Fe : 56 Cu: 64 Mg: 24 第Ｉ卷（选择题 共55分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于 硒的叙述中，正确的是 ( ) A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 2．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．Na+ Cu2+ NO Cl— B．K+ NO Na+ Cl— C．K+ CO NO Ca2+ D．K+ NO SO Mg2+ 3. 核磁共振（NMR）技术已应用于分子结构的测定和医学诊断等领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。判断下列哪种原子不能产生NMR现象 ( ) A．C B．O C．N D．P 4．下列物质中，化学键种类完全相同的是 (?? ? ) ? A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl 5．某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为： ( ) A．H2m-8+nROm B．H2n-8+mROm C．H2ROm D．H2mROm 二. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 6．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氨水与少量二氧化硫: 2NH3?H2O + SO2 == 2NH4+ + SO32- + H2O B．NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合 ：Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ C．SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2+ + SO2 + 2ClO- + H2O == CaSO3↓+ 2HClO D．浓硫酸与铜片在加热条件下反应：4H+ +SO42- + Cu 加热 Cu2+ + SO2↑+ 2H2O 7．将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为 ( ) A. 0.09mol B. 0.10mol C. 0.11mol D. 0.12mol 8. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A. A、B、C、D、E B. B、A、E、D、C C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 9．工业上用NaClO3和Na2SO3溶液混合，加H2SO4酸化后反应制取一种消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，该消毒剂的化学式为( ) A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O 10．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 （ ） A．第1列含有的元素最多 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，第17列元素单质的熔点逐渐降低 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 11．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。 对样品所含杂质的正确判断是 ( ) A. 肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3 B. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 C．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数大约是 （ ） A． 0.60 B. 0.64 C. 0.70 D. 0.75 13．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是 （ ） A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可吸收SO2 C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子 D．溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2∶1 14. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( ) A.该元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小 15．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．8.5 mol·L－1 B．10 mol·L－1 C．17 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1 16． 如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 ( ) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 17.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是 ( ) A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol C.(A-N+2)mol D. (A-N+6)mol 18. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是 ( ) A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3Si O 2 ·3H2O B．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2 C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO3·2H2O 19. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体的体积（v）的关系正确的是 （ ）
A B C D 20. 用下列方法都可以产生氧气：⑴ 加热高锰酸钾 ；⑵ 向过氧化钠中通入二氧化碳；⑶ 向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为 ( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶2 C．1∶2∶1 D．2∶1∶1 高一化学期中考试 答题卷 成绩 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 题 号 1 2 3 4 5 答 案 二．选择题 （本题包括15题，每小题3分，共45分） 题 号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 题 号 16 17 18 19 20 答 案 第Ⅱ卷 （非选择题 共45分） 三.填空题（共21分） 21.（6分） 用化学用语回答下列问题 （1）画出S2-的原子结构示意图： 。 （2）写出甲烷分子的电子式： 。 （3）用电子式表示氧化钾的形成过程： 。 22. (6分) 298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。 (1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____ 时，反应后容器内气体的密度最小； (2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g； (3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。 23．（9分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方 面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。 ① 国际上一致以碳元素的一种核素—— 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。 ② 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ,该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。 ③ 硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为 . ④已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 . 四.实验题（共16分） 24．（10分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置： 请回答下列问题： （1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和 现象是 _________________________________________。
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为________________________。 （3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________________________。 （4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________； a．水 b．浓溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液 收集二氧化硫完毕，应进行的操作_________________________________________。 25．(6分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 （1）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验： ___________________________________________。 （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式： ___________________________________________。 （3）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为： 。 五.计算题 （本题8分） 26. 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。 屯溪一中2012—2013学年度第二学期 高一化学期中试卷 参考答案及评分标准 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 题 号 1 2 3 4 5 答 案 C B B D A 二．选择题 （本题包括15题，每小题3分，共45分） 题 号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 A C B B B C D B D B 题 号 16 17 18 19 20 答 案 C A C D D 三、填空题（共24分） 21、(6分) (1) （2分） （2） （2分） （2分） 22. (6分) . (1)4 (2)16m (3)3 （各2分） 23. (9分) （1）12C (1分) （2）72 125/12 （各2分） （3）81.5％ (2分) （4）73.3 (2分) 四、实验题 （共16分） 24．(10分) （1）将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升，说明装置不漏气；（2分） （2） Cu+2H2SO４(浓)CuSO4+SO２↑+2H２Ｏ；（2分） （3） 碱液 吸收多余的SO２气； （各1分） （4） d （2分） 关闭活塞K，撤去酒精灯 （2分） 25. (6分) (1) 在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）。（2分） (2) （2分） （3）（2分） 26. (8分) 解：反应后c(H+): 0.1mol/L 则c(H2SO4): 0.05mol/L n(H2SO4)∶ 0.05mol 设A混合气体中n(SO2)为x，n(H2)为y Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O 2x x Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ y y 解得： x＝0.3mol y＝1.2mol 则：V(SO2)∶V(H2)＝(0.3×224)∶(1.2×22.4)＝1∶4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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