洪雅中学高2015届第二学期5月份月考试题

化学试题

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 Na- 23 Zn-65 I-127

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷共20小题，1-12每题2分，13-20每题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用

2. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．乙醇燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝条与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4．医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是

A．53135I与53131I互为同素异形体 B．53135I与53131I化学性质不相同

C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29

5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

6．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是

A．原子半径依次增大 B．气态氢化物的稳定性依次减弱

C．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 D．气态氢化物的还原性依次增强

7．下列说法正确的是

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B . 非金属元素之间可以形成离子化合物

C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

D. 主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价

8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是

A. 对该反应体系加热 B . 不用铁片，改用铁粉

C. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 D. 滴加少量的CuSO4溶液

9、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA

B．2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA

C．标准状况下，0.5 NA个HF分子所占的体积约为11.2 L

D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

10. 化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

11．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D)＝0.45mol/(L·s)

则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①

12. 下图是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：

卡片No：28 Date：2005．3．8

实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H＋向负极移动；

③电子流动方向为Zn→Cu；④Cu极有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；

⑥正极电极反应式：Zn－2eˉ=Zn2＋。



在卡片上，描述合理的是

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

13．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A D. 原子的最外层电子数：A>B>D>C

14. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

?2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe???有关该电池的下列说法中，正确的是

A．该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极

B．?该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C．?负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

15. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：

A2(g)+3B(g)
2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是

A．容器中总压强不再随时间而变化

B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键

C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)

D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化

16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

现 象

解释或结论



A

将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该气体一定是SO2



B

在Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸

产生白色沉淀

非金属性Cl＞Si



C

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



D

滴加稀NaOH溶液并加热，将润湿

的红色石蕊试纸置于管口

试纸变蓝

原溶液中一定有NH4+



17. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－
NH3↑+H2O

C． 将少量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

19．根据碘与氢气反应的化学方程式（其中“+”表示放出热量）：

I2(g)+ H2(g)
2HI(g)+ 9.48 kJ (Ⅱ) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

C．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

20. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述不正确的是

A．反应开始到10 s, 用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L·s)

B．该反应的方程式为：X（g）+Y（g）
2 Z（g）

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79. 0%

D．反应进行到10 s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

第Ⅱ卷（选择题，共52分）

17．(11分) X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如下表：

X

原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍



Y

短周期中原子半径最大的元素



Z

元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性



W

元素最高正价是＋7价



回答下列问题：

(1). W在元素周期表中的位置是 。

X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是______________________________ 。

（用离子符号表示）

(2).Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为________________________________ 。

用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程_______________________________

________________________________ 。

(3). Z的气态氢化物的沸点反常，原因是 。

元素W与元素X相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

①常温下W的单质和X的单质状态不同

②W的氢化物比X的氢化物稳定

③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应

④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X

(4). Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物, 已知破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 molZ2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3 kJ, 则上述反应放出的的能量可表示为 kJ。

18.（本题共2小题，满分15分）

Ⅰ.（6分）（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。

（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。

A. 用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中

B. 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

E. 分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量

Ⅱ.（8分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

编号

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

完全溶解

的时间/s



A

2

薄片

5

400



B

2

薄片

15

200



C

2

薄片

25

100



D

2

薄片

35

t1



E

2

细小颗粒

15

t2



F

2

粉末

15

t3



G

2

薄片(含少量杂质Cu)

35

t4



 (1).t1＝________s，画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)．

(2). 利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_____________________________________________________。

(3). t1________t4(填“＞”或“＜”)，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

(4). 单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为___________ 。

20. (12分)已知A为一种白色易溶于水的正盐，B常用作致冷剂，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的化学式为 ，I的电子式为 。

（2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因 。

在B的水溶液中加入少量F晶体，溶液的pH将 （增大、减小、不变）

（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是 。

A与稀硫酸反应的离子方程式是 。

（4）一定条件下，将1molE气体和1mol氧气混合于一密闭容器中，反应达最大限度的标志是 （任答一种），此时O2的物质的量n(O2)的取值范围是 。

21、(14分)CO、CH4均为常见的可燃性气体, 常用作燃料、设计成燃料电池或制取合成气。

（1）关于CO和CH4两种气体，下列说法正确的是

A. CO和CH4均为一次能源 B. CO和CH4含有的化学键类型相同

C.CO和CH4在燃料电池中均作负极 D. CH4不完全燃烧时，热能利用率低

E. 相同状况下，等体积的两气体完全燃烧，转移的电子数相同

（2）已知，1molCO完全燃烧放出热能283kJ，1molCH4完全燃烧放出热能890kJ，则在相同条件下，等体积的CH4和CO完全燃烧，前者放出的热能是后者的 倍。

（3）有人设计了一种CH4燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH4，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。电池的正极发生的反应是 。负极发生的反应是 。固体电解质里的O2－的移动方向是 。

（4）CH4部分氧化可制合成气（CO、H2），反应式为2CH4+O2
2CO+4H2一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol CH4和1mol O2，5分钟后反应达平衡，测得此时容器内气体的压强为起始时的1.9倍，则用H2表示的平均反应速率为 ，CH4的转化率为 。

洪雅中学高2015届第二学期5月份月考试题

化学参考答案

1。D 2.B 3。B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.D

13.C 14.B 15.C 16.D 17. A 18.D 19.C 20.D

（1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）

17．（共11分）

（1）第三周期，第ⅦA 族（1分） S2-＞Cl-＞Na+（1分）

（2） （1分）

（2分）

（3）NH3分子间存在氢键 （1分） W（1分） ②④（2分）

（4）6Q3-3Q1-Q2（2分）

18. （共15分）

Ⅰ.（1）VIIA （1分） IVA （1分）

（2）氯（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl（2分）

（3）镁（1分） BCE(2分)

Ⅱ. （1）50（1分） (只要画出变化趋势图即可，1分)

（2）温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍（1分）

（3）＞（1分） 　G组中可形成Cu—Zn原电池，反应速率加快（1分）

＞ F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快（1分）

（4）mF＞mE＞mB（1分）

19. （共12分）

（1）（NH4）2SO3 （1分）
（1分）

（2） NH3＋H2O
NH3?H2O
NH4+＋OH-（2分） 减少（1分）

（3）2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O (2分)

SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O (2分)

（4）SO2的浓度不再变化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的转化率不再变化、

容器内的压强或平均相对分子质量不再变化（只要合理就给1分）

0.5＜n(O2)＜1 （2分）

20. （共14分）

（1）BCD（2分）

（2）3.14（2分）

（3） O2+4e—=2O2—（2分） (2)CH4-8e—+4O2—==CO2+2H2O（2分）

正极流向负极（2分）

（4）0.36mol/(L.min) （2分） 90%（2分）