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| 简介:
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~3页，第Ⅱ卷4-5页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，请将答案填写在答题卡上。 答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线以内写上自己的班级、姓名、学号， 考试结束，只需将答题纸交回。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1、来自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne是同一种核素 C．20Ne的原子核中有20个质子 D．22Ne的原子核中有22个中子 2、下列比较正确的是( ) A．离子半径：Al3＋＞O2－ B．与水反应的激烈程度：Al＞Mg C．热稳定性：HF＞NH3 D．单质的氧化性：S＞O2 3、既有离子键又有共价键的化合物是( ) A．Na2O B．H2O2 C．CH2＝CH2 D．NaOH 4、下列反应属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如右图所示的反应 C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A.乙烯的最简式：CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型： C.羟基： D.Cl－的结构示意图： 6、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A．电极a是负极 B．电极b上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．外电路中电子由电极b流向电极a D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好 7、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 （ ） A．淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动） B．纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动） C．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动） D．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 8、下列有机化学方程式书写错误的是（ ） A．甲烷和氯气混合后光照：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl B．制取氯乙烷：CH2＝CH2＋HCl CH2Cl－CH3 C．制取溴苯： D．乙醇和乙酸的酯化反应：C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5 9、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（ ） ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能 A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.④⑤ 10、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解 关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( ) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 11、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60 mol，则10s内反应的平均速率(X)可表示为 （ ） A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ) B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ) C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s) D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min) 12、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内气体密度不随时间变化 B．v (X): v (Y)= l：2 C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 13、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( ) A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z 14、区别下列各组物质的方法错误的是（ ）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 15、有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( )。 A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b 16、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 17、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ） A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强 18、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ） ①可燃烧； ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解 A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥ 第II卷（非选择题，共58分） 三、填空题： 19（8分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________ (3)只由非极性键构成的物质是____ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __ (5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _ (6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _ (7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _ 20、（8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③和 ④
⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH） 注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空 ⑴互为同位素的是 ；⑵互为同分异构体的是 ； ⑶互为同系物的是 ；⑷同一种物质的是 。 21、（14分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则 （1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。 （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子_______和_______，其中阴离子的电子式为______________。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_______________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_____ __；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________________________。 22、（22分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）、写出A的电子式 。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 （3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ； ④ 。 （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
（I）试剂a是__________，试剂b是_______________； 分离方法①是_________________，分离方法②是__________________， 分离方法③是_______________。 （II）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 __ ____。 （III）写出C → D 反应的化学方程式 。 23、（6分）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2 ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）。 试回答： （1）通过计算求出A的实验式（最简式）。 （2）根据所学知识，你认为气态烃A只能是哪种物质？你的根据是什么？ 实验中学2012-2013学年度第二学期期中考试试题 高一化学答题纸 请将选择题答案填写在答题卡上。 19、（8分）（各1分） (1) _______ _ (2) ___ __ ___ (3) ____ (4) __ __ (5) ____ _ (6) ___ 、 _ (7) _ _ _ 20、（8分）（各2分） (1) _______ _ (2) ___ _____ (3)____ (4) __ _ _ 21、（14分）． （1）X是________，Z是________。（各1分） （2）分子式是________。（2分） （3）______ _和_______，其中阴离子的电子式为______________。（1分、1分、2分） （4）盐的化学式是_______________；（2分） 离子方程式____ ___（2分） 化学方程式_________________________________ _。(2分) 22、（22分） （1）、A的电子式 。（2分） （2）、B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（各1分） （3）、反应类型：① ，② ，④ 。（各1分） （4）写出下列反应的化学方程式： ① ；（2分） ② ；（2分） ④ 。（2分） （5）（I）试剂a是_ ，试剂b是__ ___ ___； 分离方法①是___ ___，分离方法②是_ ， 分离方法③是___ __ __。（各1分） （II）目的是__ _。（2分） （III）C → D 反应的化学方式 。（2分） 23、（6分）写出计算过程： 实验中学2012-2013学年度第二学期期中考试试题 高一化学参考答案及评分标准 23、（6分）
（2）烃A只能是乙烷。根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n
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