注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64

单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题2分，共46分）

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙醇的结构式：
　　B．白磷分子的比例模型：

C．氯化钠的电子式： D．K+离子的结构示意图：

2．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是

A．门捷列夫 B．道尔顿

C．勒夏特列 D．汤姆生

3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族

B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期

C．57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素

D．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)

4．下列各组物质属于同分异构体的是

A．金刚石和富勒烯（C60）　 B．CH3CH2CH2CH3和

C．12CO和14CO 　　　 D．CH3CH3 和CH3CH2CH3

5．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（
）的说法正确的是

A．质子数为48 B．电子数为26

C．中子数为22 D．质量数为48

6．下列物质属于含有共价键的离子化合物是

A．Na2O B．CaCl2

C．NaOH D．H2SO4

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

8．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为： ；则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

A． B． C． D．

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是

A．CO2和SiO2　 B．CH4和H2O

C．KOH和Na2O　　 D． CCl4和NH4Cl

10．下列说法中正确的是

A．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键

B．NaCl的晶体模型：

C．判断共价化合物的依据：是否含有共价键

D．32S与33S的中子数不等，所以是不同核素

11．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是

A．H—F === H + F

B．生石灰加水生成熟石灰

C．金属钠与水反应

D．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

12．在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．X、Y、Z三种物质体积分数均相等

B．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ

13．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是：

A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等

B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的

C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象

D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

14．根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是

总反应式

Zn+Cu2+=Zn2++Cu



正极

Cu

Cu

Zn

Ag



负极

Zn

Zn

Cu

Cu



电解质溶液

CuSO4

AgNO3

CuCl2

CuS04





A

B

C

D



15．已知：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响。该学生采用的研究方法是：

①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A．①、② B．①、③ C．②、④ D．②、③

16．党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全。下列各项措施中，与上述精神相悖的是

A．大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展

B．利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用

C．H2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得

D．推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程”

17．下列表述或事实解释正确的是

A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源

B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大

D．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为

化学平衡没有移动

18．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处

B．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂

D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

19．右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．工作一段时间后，锌片质量会减轻

B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色

C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极

D．铜电极发生还原反应

20．CO、H2在一定条件下合成乙醇： 2CO + 4H2
CH3CH2OH + H2O，该反应为放热反应。下列说法错误的是

A．该反应的逆反应一定是吸热反应

B．增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度

21．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是

A．原子半径：E＞C

B．C、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液

C．氢氧化物的碱性： C＞B

D．氢化物的稳定性：A＞E

22．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快

A．v（OE）

B．v（EF）

C．v（FG）

D．v（GH）

23．下列说法正确的是

A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

C．Ｃ(石墨，ｓ)＝Ｃ(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化

D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

■友情提醒：请细心作答，小心填涂■

非选择题（本部分3大题，共54分）

24．（共20分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：

①











































②

③

④









⑤



















⑥

⑦

⑧

⑨







⑴根据元素周期表回答下面问题：

(a)写出元素⑥在周期表中的位置 ▲ ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 ▲ （用化学式表示）。

(b)元素②与元素⑨形成的化合物属于 ▲ (填 “共价”或“离子”，下同)化合物。元素⑤与元素⑨的化合物属于 ▲ 化合物。

(c) 请写出元素②的原子结构示意图为 ▲ ；元素②的最高价氧化物结构式为： ▲ ；元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 ▲ 。

⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则。根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似。

(a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：

▲ ， ▲ 。

(b) Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 ▲ 鉴别。

25．（共18分）⑴在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

①实验中玻璃棒的作用是 ▲ 。

②实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生 ▲ 的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有 ▲ 生成。

③写出有关反应的化学方程式 ▲ 。

④通过 ▲ 现象，说明该反应为 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 ▲ （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

⑵已知： 112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量。

①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为 ▲ 。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 ▲ 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

26．（共16分）如右下图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。试回答下列问题:

⑴三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是 ▲ ；

⑵乙装置的主要用途是 ▲ ；

⑶在电源中，B电极为 ▲ 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 ▲ 极；

⑷在甲装置中,石墨(C)电极上发生 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是： ▲ ；

⑸丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是 ▲ ；

⑹如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 ▲ 升。

2012～2013学年度第二学期高一年级调研测试

化学参考答案

24．（共20分）

⑴(a) 第三周期第ⅣA (2分)、H2SO4 (2分)；

(b) 共价 (2分)、离子 (2分)；

(c) (2分)、
(2分)、
(2分)；

⑵(a) Al2O3+6H+ ＝ 2Al3++3H2O (2分)、Al2O3+2OH―＝ 2AlO2―+H2O (2分)；

(b) 氢氧化钠溶液 (2分)。