说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5， K—39，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137

卷I（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

2、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

3、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象　　A．①②④　　　　 　 B．①③④　　 　　　　C．①②③　　 　　D．①②③④4、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤

⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液

A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤

5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：　　（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；　　（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；　　（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；　　（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。　　下列对溶液的说法正确的是　　A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-　　　　　　 B．可能含有Cl-、OH-　　 　　C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-　　　 　　　D．无法判断6、 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子

D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA

7、已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

8、用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

9、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

10、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤CaCO3

A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D.①②

11、有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是

A．Mg和Al B．Cu和Zn C．Fe和Zn D．Al和Fe

12、长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是

A．NaClO、KAl(SO4)2·12H2O

B．NaOH、C12

C．KMnO4、A12(SO4)3

D．NaHCO3、KAl(SO4)2

13、下表所列第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

选项

第Ⅰ栏

第Ⅱ栏

第Ⅲ栏



A

往AlCl3溶液中滴入少量氨水

往AlCl3溶液中滴入过量氨水

Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+



B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液

Fe3+ +3OH— = Fe (OH)3↓



C

往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液

OH— +HCO3— = CO32— +H2O



D

往NaOH溶液中通入过量CO2气体

往NaOH溶液中通入少量CO2气体

CO2 +OH— = HCO3—



14、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2
+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是氧化剂

15、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．难溶于水 B．易溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐

16、将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　

A．Ag+ B．NO3－ C．Ba2＋ D．Cl－

17、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④

18、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+ B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+

C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH— D．H+、K+、Cl—、SiO32—

19、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为

A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI

20、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3

卷Ⅱ（非选择题部分 共50分）

二、填空题

21、(8分)(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O

反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。

(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：

RO3n-+C12+2OH-==== RO4-+2C1-+H2O

由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。

三、实验题

22、(12分)实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是

A．200mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和__________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体___________克，若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取__________mL该浓溶液。

四、推断题

23、（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：C： ；J： 。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应⑦： 。

反应⑩： 。

（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式： 。

24、（10分）胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

； 。

五、计算题

25、(10分) Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g

Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：

(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)

(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

2012-2013学年高一第一学期期末考试

化学试卷答案

一、选择题（共20个，每题2.5分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

C

A

C

A

D

A

B

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

A

A

D

B

D

B

B

D

B



二、填空题(共8分)

四、推断题（共20分）

五、计算题 25、(共10分) Ⅰ：3.12g （ 4分）

Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑

87g 22.4L

4.35g V(Cl2) …………… (1分)

V(Cl2)=1.12L ………………………… (2分)