普宁二中2012—2013学年度第二学期期中考

高一化学

命题人：张旭书 谢益新

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40

第一部分 选择题（共60分）

一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）

A、可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素

C. 彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等

2.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

3.下列叙述中错误的是（ ）

A、原子半径：Cl>S>O B.还原性：Na>Mg>Al

C. 稳定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

4.下列关于卤素的叙述正确的是（ ）

A、卤素只以化合态存在于自然界中 B. 随核电荷数增加，单质熔沸点降低

C.随核电荷数增加，单质氧化性增强 D.单质与水反应的通式均为X2+H2O=HX+HXO

5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是（ ）

A.NaH的水溶液显碱性 B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C、NaH中H-离子半径比H+离子半径小 D.NaH中氢离子可被氧化成氢气

6.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A．Na2O B．NH3 C、Ca(OH)2 D．CaBr2

7.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少

C、锌片质量逐渐减少 D.电流从锌片经导线流向铜片

8.钢制品在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe（OH）2。以下说法正确的是 ( )

A.负极发生的反应为：Fe－3e－ = Fe3＋ B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D、在钢制品表面镀锌可防止钢制品被腐蚀

9.在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.υ(A) = 0.5mol/(L·s) B、υ(B) = 0.3 mol/(L·s) C.υ(C) = 0.8mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

10.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )

A. 1.2mol／(L·min) B.1mol／(L·min) C、0.6mol／(L·min) D.0.4mol／(L·min)

11.将过量的两份锌粉a、b分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是

12、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　)

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）

13.科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是（ ）

A.最外层有6个电子 B.是非金属

C、主要化合价为+2，+4价 D、最高价氧化物有较强氧化性

4.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

15.如右图，甲中产生的H2的速率比乙中快，原因是乙中，H+要在锌片表面被还原，同时锌被氧化成Zn2+从锌片上脱落，H+和Zn2+都带正电，相排斥，所以H+不易直接从锌片上得电子；而甲中，H+在铜片上被还原，产生H2的速率比较快。下列有关表述错误的是（ ）

A、甲和乙中的反应不同

B.甲为原电池，H+向正极移动

C.甲中铜片表面的c（H+）比乙中锌片表面的c（H+）高

D、若将2mol/L稀硫酸改为2mol/LCuSO4溶液，则乙中溶液更快褪色

16.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）

A. 反应的化学方程式为N2M

B、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C. t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

D、t3时，正逆反应速率相等达到平衡状态

17.一定质量的钠、钾投入足量的水中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A. 投入的Na、K一定等质量

B、投入的Na的质量小于K的质量

C. 曲线a为Na， b为K

D、曲线a为K，b为Na

18．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(　　)

A．相同的条件下红磷比白磷稳定

B．相同的条件下白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构不同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

第二部分 非选择题（共40分）

三、填空题（共34分）

19.（共4分，每空1分）下列变化：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水

⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水.

其中：（填序号）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。

20.（8分，每空2分）给你提供纯锌、纯铜片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、导线 、1000ml量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则实验开始时，首先要 。

（2）a极材料为 ，正极电极反应式为 。

（3）当量筒中收集到672ml气体时，（标况下）通过导线的电子的物质的量是 。

21.（12分，每空2分）某化学反应2A
B + D 在下列不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示。请回答下列问题：

⑴写出c1和c2： c1 = ，c2 = 。

⑵在实验1和3 中，有一个实验使用了催化剂。根据表中数据判断，使用催化剂的是实验 ，理由是 。

⑶实验1和实验2中，反应进行程度大的是实验 ，该反应中温度越高，反应物的转化率越 （大或小）

22.（10分，每空2分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等，B在空气中燃烧得到淡黄色的物质。E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

(1）A 、C 、E 。（填元素符号）

(2）B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，它是 （“离子”或“共价”）化合物，它的电子式是 。

四、计算题(共6分)

23.（6分）向体积为2升的容器中加入2mol A2 和6mol B2气体，10min后，达反应限度，A2气体减少1mol，B2气体的浓度为2mol/L，同时生成C 2mol，则：

（1）用C表示的反应速率为： 。

（2）该反应的化学方程式可表示为： （C用A、B表示）

（3）A2的转化率为 。

普宁二中2012—2013学年度

第二学期期中考高一化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

D

A

A

C

C

C

D

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

B

C

CD

AB

AD

BD

BD

AC





19、（共4分，每空1分） ①⑦； ②③； ④； ⑤⑥

20、（8分，每空2分）

（1） 用导线把a、b两电极连接起来

（2） 纯锌片， 2H++2e—= H2↑

（3） 0.06mol

21、（12分，每空2分）

⑴ 0.20 mol/L 1.0 mol/L

⑵ 3 加入催化剂反应速率加快，到达平衡时间短

⑶ 2 大

22、（10分，每空2分）

（1） F Al Ca（每空2分）

(2)离子

四、计算题（共6分）

23、（6分）

（1）0.1mol/(L·min) （2分）

（2）A2 + 2B2 2AB2 或 A2 + 2B2 2B2A （2分）

（3）50% （2分）