2012---2013学年第二学期期中考试

高一化学试卷

(考试时间:90分钟;分值:100分;命题人：宋学芳)

说明:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共6页.

卷I(选择题 共50分)

一．选择题：（本题包括25小题,每个2分，共50分,每小题只有1个选项符合题意）

1 .三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是( )

　A．N、P、Cl B．N、O、S C．P、O、S D．O、F、Cl

2.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )

A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X

3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）

A．NH4Cl B．MgO C．CH4 D．CO2

4．下列说法错误的是 ( )

A. 原子半径：Na>Mg>C>N B. 热稳定性：HI

C. 最高正化合价：SiMg(OH)2>Ca(OH)2>KOH

5. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO4

6．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3

A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④

7．下列说法中正确的是(　　)

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个

C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

D．第七周期只有23种元素

8．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。

A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

9. 下列电子式书写正确的是（ ）

A.氨
B.四氯化碳
C.氮
D.二氧化碳

10．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )

A．甲快? B．乙快? C．相等? D．无法确定

11.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ）

A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO

C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷

12. 下列说法一定正确的是(　　)

A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体

C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体

13．有关晶体的下列说法正确的是（ ）

晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D．分子晶体的硬度一定比金属晶体低

14．下列说法不正确的是(　　)

A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．共价化合物中不可能含有离子键

D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

15.下列物质放入水中,会显著放热的是( )

A.食盐 B.生石灰 C.硝酸铵 D.蔗糖

16.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（　　　　）

A．它们都是吸热反应 B．2b== c C．a、b和c均为正值 D．a== b

17. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．2v(X)＝v(Y)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．v(W)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)

18.对化学反应限度的叙述,错误的是( )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度,正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

19．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，两种反应物的转化率不相等

20．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是(　　)

正极

负极

电解质溶液



A

Cu

Zn

HCl



B

Zn

Cu

CuSO4



C

Cu

Zn

CuSO4



D

Cu

Zn

ZnCl2



21．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

22．已知N2＋3H2
2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．N2的能量一定高于NH3 B．H2的能量一定高于NH3

C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

23．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

下列判断正确的是(　　)

A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大 D．原电池工作时，溶液中K＋向负极移动

24．容积不变的密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达平衡时的标志是(　　)

A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体压强不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等 D．HI在混合气体中的体积分数不变

25. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（??? ）

A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 B.以焦炭和水制取水煤气分离出氢气

C.用铁和盐酸反应放出氢气 D.又热电站提供电力电解水产生氢气

卷II(非选择题 共50分)

二.填空:

26.(9分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA



0



1



ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







①

②









3

③



④





⑤

⑥





请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是 。

(2)元素②的单质电子式是 。

(3)元素⑤的原子结构示意图是 。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号) 。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ______________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _____________________。

27. (7分) 现有①氯化钡②金刚石③氯化铵④硫酸钠⑤干冰⑥碘片6种物质,按要求回答:(填序号)

⑴熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时破坏共价键的是 ,熔点最高的是 , 熔点最低的是 .

⑵只有离子键的物质是 ,属于离子晶体的是 ,晶体以分子间作用力结合的是 .

28.(9分)有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；

（2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ；

（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。

29．（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。

30.(12分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是_____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是__________（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是____ 。

（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是___ _ 。

三．计算：（5分）

３１．在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率;(3) 2 min末时O2 的转化率。（写出计算过程）

2012---2013学年第二学期高一期中考试

高一化学答案

1—5 BDＡＤＣ 　6－10ＤＣＢＣD　　　１１－１５ＣＤＡＤＢ

１６－２０ＢＡＤＣＣ　　２１－２５ＤＣＢＤＡ(每个2分,共50分)

26. （9分）（前5空各1分，后2空各2分）

（1）C （2） (3) (4)Cl (5)Al

(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

27、 (7分) (每空各1分,多选少选均不得分)

⑴⑤⑥ ② ② ⑤ ⑵ ① ①③④ ⑤⑥

28、(9分)（1）X是Na（1分） ， Y是H（1分），Z是O（1分）

（2）
（2分）
（2分）

（3）Na2O+H2O==2NaOH（2分）

29．（8分）正（1分） 还原（1分） ； 2H+＋2e-＝H2↑（2分）；负（1分）；

氧化反应（1分）； Zn-－2e-＝Zn2+ （2分）；

30.（12分，每空2分）

（1）正极；(2) CuCl2
Cu+Cl2↑ （无电解条件不得分）

（3）1:1；（4） 粗铜， 硫酸铜溶液； （5）Y极附近红褐色变深。

31、(5分)1.2 mol/L（2分）; 0.6 mol/(L.s)（２分）；60%（1分）（无过程不得分）

（１）?　　　　?2 so2??? +??? o2??? =????? 2so3 （２）v（SO2）=2.4/２/２?

开始：???? 4mol???????? ?2mol ０ ＝0.6mol/(L.s)

转化：???? 2.4mol?????? 1.2mol???????? 2.4mol （3）1.2/2×100%=60%

2min后：1.6mol????????????????????????? 2.4mol

so3的浓度为：2.4/2=1.2mol/L