本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )

A. 32 B.67 C. 99 D. 166

2.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )

A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷的增加而增强

D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

3.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )

A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘

4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )

A. 左、下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右、上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素

5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B. 砹(At)的氢化物不稳定

C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

6.下列物质中，有极性共价键的是( )

A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水

7.下列物质中，只含有非极性共价键的是( )

A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S

8.下列关于化学键的说法中不正确的是( )

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D. 非极性键不是化学键

9.下列说法中，错误的是( )

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

10.下列说法中，错误的是( )

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C. 我国目前最主要的能源是煤碳

D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

11.下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )

A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电

C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

12.下列各组材料中，不能组成原电池的是( )

A

B

C

D



两极材料

Zn片、墨

Zn片、Cu片

Cu片、Ag片

Fe片、Cu片



插入溶液

H2SO4溶液

蔗糖溶液

AgNO3溶液

稀盐酸



13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2 + 4OH－ － 4e－
4H2O

O2 + 2H2O + 4e－
4OH－

据此作出判断，下列说法中错误的是( )

A. H2在负极发生氧化反应

B. 供电时的总反应为：2H2 + O2
2H2O

C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

15.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )

A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

16.关于右图所示装置的叙述，错误的是( )

A. 锌是负极，其质量逐渐减小

B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 电子从锌片经导线流向铜片

第II卷(非选择题 共52分)

二、填空题(本题包括5小题，共52分)

17.(8分)碱金属元素原子最外层的电子都是_______________个，在化学反应中它们容易失去___________个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______________，原子半径最小的是___________。卤素原子最外层的电子都是__________个，在化学反应中它们容易得到的____________个电子；在卤族元素中非金属性最强的是____________，原子半径最小的是_____________。

18.(6分)在
中；

(1)______________和________________互为同位素；

(2)______________和________________的质量数相等，但不能互称同位素；

(3)______________和________________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

19.(6分)下列反应中，属于放热反应的是____________________，属于吸热反应的是_____________

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

20.(24分)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







E



F







3

A

C

D







G

R



4

B











H





(1)这9种元素分别是A_________、B___________、C____________、D____________、E______________、F______________、G______________、H______________、R______________，其中化学性质最不活泼的是____________；

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________________________；

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________________；

(4)F元素氢化物的化学式是______________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是______________，所得溶液pH____________7；

(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是______________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色；

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是____________。

21.(8分)现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片_____________发生氧化反应；

(2)在②中，金属片______________作负极；

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性顺序是_______________________。