化学试题（理科）

（考试时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64

选择题（每小题只有一个选项，每题1.5分，计39分）

1、
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 136C表示的碳原子

A．核外有13个电子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

2、下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A B C D

5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等，二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤

6、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量逐渐增大???? ? B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大??????????????? D．元素化合价呈现周期性变化

7、在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，容易找到的元素是

A．耐高温的合金材料????????? B．制农药的元素

C．作半导体材料的元素??????? D．作催化剂的元素

8、最近，科学家研制出一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

A．C60是一种新型化合物?? B．C60和金刚石都是碳的单质

C．C60含离子键?????????? D．C60与12C互为同位素

9、关于原子结构的叙述正确的是

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

10、下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A．元素周期表有7个横行，18个纵行

B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

11、下列叙述与分子间作用力无关的是

A．气态物质加压或降温时能凝结或凝固 ? ? ? ? ? B．干冰易于升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 ? ? ? D．氯化钠的熔点较高

12、下列事实与氢键无关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．NH3极易溶于水 D．H2O的沸点高于H2S的沸点

13、下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A．①②④⑥⑦ B． ④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦

14、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的最高价氧化物化学式为R2O5 D．R的气态氢化物化学式为H2R

15、下列化合物的电子式书写正确的是

16、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O??????? ???? B．BF3 ?????????????? C．CCl4????????????? D．HCl??

17、下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．化学反应的过程就是化学键断裂的过程

C．共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用

D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电引力

18、比较下列各组微粒半径①Cl < Cl— ②F— < Mg2+ ③Ca2+ < Ca ④S2—< Cl—，正确的是

A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④

19、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素位于第七周期

B．该元素位于第ⅢA族

C．该元素为金属元素

D．该元素原子含有114个电子和184个中子

20、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定

C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

21、下列说法中正确的是

A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

22、下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH

23、将甲、乙两种金属的性质相比较，已知

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极，以稀硫酸为电解质溶液构成的原电池，甲作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

24、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A．CaCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．KOH

25、下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A．10和19 B．6和16 C．11和17 D．14和8

26、已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3—，D— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．离子半径C>D>B>A B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C

不定项选择题（每题2分，每小题只有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给1分， 但只要选错一个，该小题为0分，计8分）

27、对于原电池的电极名称叙述有错误的是

A．发生氧化反应的为负极

B．正极为电子流入的一极

C．通常情况下，比较不活泼的金属为负极

D．电流的方向由正极到负极

28、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．可以用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．加入稍过量的NaOH是为了保证盐酸被完全中和

D．在测定中和热实验中需要使用的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯，两只大小相同的量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计

29、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强

30、X元素原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6g与足量氧气充分反应，可得到1.0g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是

A．第2周期? ? B．第3周期 ? C．ⅡA族?? D．ⅢA族

填空题（包含31、32两小题，计19分）

31、（7分）碱金属元素（不考虑放射性元素）包括______、______、______ 、______、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的还原性依次_______。

32、(12分) 用化学用语回答下列问题

(1)用原子符号表示中子数为18的硫原子： ；

(2)空气中含量最多的气体单质分子的结构式 ；

(3)原子序数为15的原子结构示意图： ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 ，其气态氢化物分子的电子式为 ；

(4)用电子式表示Na2S的形成过程： 。

实验题（计12分）

33、（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。

有关的电极名称和电极反应式：

锌片：电极名称 、电极反应式 ；

铜片：电极名称 、电极反应式 。

（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

推断题（包含34、35两小题，计22分）

34、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质



B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一



C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物



D

K层与M层电子数之和为K层与L层电子数之和的一半



E

最外层电子数为次外层电子数的2倍





（1）写出下列元素的名称：C________，D________；

（2）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素；

（3）写出A、B、C形成的化合物X的电子式_____________；

（4）实验测得B与E组成的化合物在熔融状态下不导电，则该物质中含有的化学键类型为_____________；

（5）D单质与X的水溶液反应的离子方程式：__________________________________。

35、（8分）X、Y和Z是三种常见的通常状况下为气态的单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y + 2I— + 2H＋ = I2 + Z + H2O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与Z的关系是 ；（“核素”、“同位素”或“同素异形体”）

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法：

；

（3）M为1-18号的元素，与R元素同主族。则X、M的最高价氧化物的水化物的两种物质中酸性更强的是 （写名称）。

（4）气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。

吉林油田高级中学2012-2013学年度下学期期初考试

高一化学试题（理科）答案