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一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239(239为质量数)，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）

A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族

C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族

2、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是
(铪)，它的中子数是 ( )

A、72 B、113 C、185 D、257

3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A、 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B、 氢氧化钠溶液与盐酸反应

C、 铝粉与盐酸反应 D、 氧化钙溶于水

4、下列元素不属于主族元素的是

A. 铁 B. 钙 C. 磷 D. 碘

5、下列物质中，含有非极性键的是

A 、N2 B、 HCl C、 CaCl2 D、 CO2

6、反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用NO表示的平均反应速率为（ ）

A、0.01mol/（L·s） B、0.008 mol/（L·s）

C、0.003mol/（L·s） D、0.002mol/（L·s）

7、下列装置中能构成原电池的是（ ）

8、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A.40K与40Ca B.T2O和H2O C.40K与39K D.金刚石与石墨

9、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药

10、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

11、下列化学用语书写正确的是（ ）

A、氮气的电子式：
B、硫原子的结构示意图：

C、溴化钠的电子式：
D、H2O2 的电子式

12、下列措施能减慢化学反应速率的是

A、 将易腐败的食物储存在冰箱中 B、 将块状药品研细后再进行反应

C、 双氧水分解时加入二氧化锰 D、 用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应

13、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为

A、X > Y > Z B、X > Z > Y C、Y > X > Z D、Y > Z > X

14、对于密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2
2NH3达到平衡，下列说法正确的是

A、 三种物质的浓度之比一定为1:3:2 B、 N2、H2全部转化为NH3

C、 各物质的浓度保持不变 D、 N2、H2表示的反应速率相等

15、下列性质的递变规律不正确的是（ ）

A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C、Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D、F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

16、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是

甲

乙





丙

丁

戊





A 、原子半径：丙﹤丁﹤戊 B、 金属性 甲﹥丙

C、 氢氧化物的碱性：丙﹥丁﹥戊 D、最外层电子数：甲﹥乙

17、A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

18、在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．V(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．V(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．V(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．V(D)= 1 mol·L－1·S－1

19、下列关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述中错误的是

A、 锌为负极，发生氧化反应 B、 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C、 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D、 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

20、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A、单质的熔点逐渐降低 B、卤素离子还原性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强

21、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z

22、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )

23、A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A、原子序数由大到小的顺序是：B

B、离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-

C、A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数

D、金属性A>B，非金属性C>D

24、下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

25、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是( )

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

第II卷（非选择题）

评卷人

得分













 1、从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应方程式是___________________，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”）该原电池反应的总离子方程式为___________

2、H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。

3、（1）写出电子式：KCl CO2

NH3 N2

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：

H2O：

4、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（用元素符号或化学式填写）

　

（1）写出下列元素符号：

①?????? ，⑥???? ??? ，⑦????? ?? ，⑾ ??? ???? 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是????? ?? ，最活泼的非金属元素是???? ?? ，最不活泼的元素是??????? 。

（3）在这些元素中，原子半径最小的是?? ?? ，原子半径最大的是???? 。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是?????? ? ，碱性最强的是??????? ，呈两性的氢氧化物是??????? ? ?? 。

（5）在这些元素中，形成氢化物最稳定的是 ，其电子式为 ，

用电子式表示④与⑿两元素组成的化合物的形成过程：

5、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题

（1）写出四种元素的元素符号：A ;B ;C ;D

(2)写出F的电子式

（3）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式

（4）写出D在周期表中的位置

(2)略