命题：黄鹤清 审题：李斌善 2013年4月

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种

2．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的( )

A．
Nd、
Nd 和
Nd 互为同素异形体 B．
Nd 、
Nd 和
Nd 的化学性质不同

C．
Nd 原子中含有60个质子和142个中子 D．
Nd、
Nd和
Nd都是钕元素的不同核素

3．新余随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是( )

A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物

4。已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )

A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图

C．氨气的结构式：NH3 D．NaBr的电子式:

6、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )

8、下列说法正确的是(　　).

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

9、含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是( )

A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g

10．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

11．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12．根据下列实验事实：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑

（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱 （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．X>Y>Z>W B．Y>X>W>Z C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W

13．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：

Zn ＋2OH－－2e－＝ Zn（OH）2 Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag ＋2OH－ 下列说法正确的是：（ ）

A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极 D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

14．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

15．下列对能量转化的认识中，不正确的是 （ ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

16、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是( )

①CO和CO2 ②NO和NO2 ③ CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥ CO2 和N2O

A、1组 B、2组 C、3组 D、4组

二. 填空题（52分）

17.(8分)有1H、D、T三种原子：

(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 ；

(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；

(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ；

(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。

18．（7分）氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。

（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号） 。

A．应躲到低洼的地方去 B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面

C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D．应多饮水 E．应到较高的地方去

（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，当反应生成标准状况下6．72LCl2时，转移电子的物质的量为 。

（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式 。

19．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

20．（10分）现有如下两个反应：

A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O

（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）

A B

（2）如果不能，说明其理由

（3）如果能，最好应选择 电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：

，正极电极反应式： 。

21．（8分） A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）用电子式表示BD的形成过程________________________________

22.（9分）已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C和D的电子式为 ___ 、_____________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。

写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式： 。

（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。

高一化学试题答案 2013年4月

17.(8分) (1) 1∶2∶3 ；(2) 1∶1∶1 ；(3) 0∶3∶4 ；(4) 1∶1∶1 。

18．（7分）（1）C．E（2分）（2）KClO3 HCl 0．5mol（各1分）

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

19．（10分）（1）Si Ar（各1分）（2）K F（各1分）

（3）Al（1分） Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O（2分）

（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。（3分）

20．（10分）（1）、放热，A不能, B能 （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移（2分）

（3）、NaOH． CH4-8e- +10 OH-==CO32-+7H2O （2分） 2O2+8e-+4H2O==8 OH-（2分）

21．（8分，每空1分）（1）三 　　IA

（2）

（3）H2O 　OH－ （4）共价键

（5） （2分）