第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．已知原子序数，可推断原子的(　 　)

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥元素在周期表中的位置

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

2．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有

关Ti和Ti的说法不正确的是(　 　)

A．Ti和Ti原子中均含有22个质子 B．Ti和Ti在周期表中位置相同，位于第四周期

C．Ti元素的相对原子质量为49 D．Ti和Ti互为同位素

3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　 )

4．下列说法正确的是(　 　)

A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C．Rb不易与水反应放出H2

D．和酸反应时，1molFe能失去2mole?，1molNa失去1mole?，所以金属性Fe＞Na

5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　 　)

A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族

6．下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　)

A．第2列元素中肯定没有非金属元素 B．第15列某元素能形成碱性气体

C．第17列的第一种元素的原子序数为9

D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族

7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油

C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硫酸

8．现有①溴水 ②氯水 ③碘水 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的有(　　)

A．①② B．①④⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤

9．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(　　)

①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子

半径随核电荷数的增多而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤

10．下列对卤素的说法符合递变规律的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 B．F?、Cl?、Br?、I?的还原性逐渐减弱

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

12．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O=HCl+ HIO。下列叙述不正确的是(　　)

A．在Zn 跟ICl的反应中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物

B．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂

C．ICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀

D．ICl与NaOH溶液反应时，生成NaCl和NaIO

13．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2?+4NH4++2H2O

B．NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH? +2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O

C．稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：NH4++OH?= NH3↑+H2O

D．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++ NO3?+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

14．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是(　　)

A．质子数之比为1:2:3 B．中子数之比为1:1:1

C．摩尔质量之比为8:9:10 D．化学性质不相同

15．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

A．18g H2O中含有的质子数为10NA

B．1molD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．1mol Cl2通入足量的水中，Cl2和H2O反应转移的电子数为NA

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（14分）A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题：

（1）A元素的名称为 ，B元素在元素周期表中位置是 ，

C的原子结构示意图为 。　

（2）A、C两元素非金属性由强到弱顺序为 （用元素符号表示），它们所形成氢化物的稳定性强弱顺序是 （用化学式表示）。

（3）写出下列反应的化学方程式：①A的单质与H2反应_____________________________，

②C的单质与H2反应______________________________，

③A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应______________________________。

17．（12分）元素A～E是元素周期表中的短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

性质或结构信息



A

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质在空气中燃烧后生成淡黄色固体



B

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍



C

单质是双原子分子，常温、常压下为黄绿色气体，有毒



D

＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同



E

与A同周期，单质既能溶于强酸也能溶于强碱溶液



（1）D离子的结构示意图为______________，元素B的单质的分子式为_______。

（2）上表中具有金属性的元素是 （用元素符号表示），其最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的离子方程式是___________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

a．常温、常压下单质难溶于水 b．B元素在化合物中的化合价可为－1或－2价

c．单质分子中含有18个电子 d．氢气与单质B混合在一定条件下可能发生爆炸

（4）实验室制取C元素的单质的化学方程式为：____________________________________，用化学方程式表示C元素单质的一种用途：____________________________________。

18．（14分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案

实验现象



①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置

A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失



②将一小块金属钠放入冷水中

B．分层，上层无色，下层紫色



③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置

C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失



④将一小块金属钾放入冷水中

D．分层，上层无色，下层橙色



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：_____________________________________________________。

（2）实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L?1 NaBr溶液、0.1 mol·L?1 NaI溶液、CCl4等。

②仪器：____________、____________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容（写出①和④的化学方程式)：

实验方案

实验现象（填写实验序号）

化学方程式



①







②







③







④







（4）实验结论：________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

19．（15分）已知A、B、C是中学化学中常见的物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）D是具有氧化性的气体单质

① 若A是一种活泼金属单质，则化合物C溶于水的离子方程式为 。

② 若A是一种黄色固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为4：5，则B转化为C的化学方程式为 。

③ 若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则实验室制备A的化学方程式为

。

（2）D是一种常见金属单质

① 若A 是一种黄绿色气体，检验溶液C中阳离子的方法是 。

② 若A是一种强氧化性酸，则C的化学为 。

（3）若B是一种两性氢氧化物，且无论D是强酸还是强碱，上述转化关系都成立。则A转

化为B的离子方程式为 。

18．（14分）（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2分）

（2）试管　 胶头滴管（各1分，共2分）

（3）（实验现象各1分，方程式各2分）

实验方案

实验现象

化学方程式



①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2



②

A





③

B





④

C

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑



（4）同主族元素化学性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。（2分）

19．（15分）（1） ① 2Na2O2 +2H2O＝4Na+ +4OH?+ O2↑（2分)

② 2SO2 + O2 2SO3 （2分)

③2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（2分)

（2）① 取少许C溶液于一支试管中，先向试管中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液显血红色。 或其它合理答案　（3分)

②Fe(NO3)2 或Fe SO4 （2分)

（3）Al3+ +3OH?＝Al(OH)3↓ 或 H++AlO2? + H2O＝Al(OH)3↓ （4分)