一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意)

请分别比较1～2两小题中前后两个数值的大小。选择A、B、c、D表示前者和后者的关系。

1.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

2.178O和168O原子的核外电子数

A．大于 B．小于 C。等于 D．不能肯定

3.已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元

素，下列关系式错误的是

A．n==m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1

4..下列各组物质中，化学键类型相同的是

A．HCIO和NaOH B．C02和H20 C．NaCI并 HCI D．KOH和KCl

5.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和 8 B．16和8 C．12和9 D．11和6

6.下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是

A．硼 B．氮 c．氟 D．碳

7.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤一239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族

8.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序

数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是

A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D：c>b>a

9.长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是

A．R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．R的碳酸盐易溶于水

C．R的原子半径比钾的原子半径小 D．R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

10.右图为元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。B的最高价氧化物的水化物为H3BO4，则A、B、C依次是

A．C、A1、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar

11.下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是

A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性强B．氯气能与硫化氢溶液反应：H2S+C12=2HCl+S↓

C．氯化氢比硫化氢稳定 D．HClO4的酸性比H2SO4强

12.下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是

A．CH4、NH3、HF B．OH-、F-、NH3

C．H3O+、NH4+、Mg2+ D． O2-、OH-、NH2-

13. 短周期元素R，其原子的最外层比次外层少一个电子，则其氧化物的对应水化物的化学式不 可能是

A．ROH B．H2RO4 C．HRO3 D．HRO4

14.由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是

A．MgCl2 B．K2S C．LiCl D．Na2O

15. x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强

B．若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱

C．若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小

D．若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强

16.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a +2：Y原子的最外层电子数为b—5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物组成是( )

A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3

17.主族元素形成的离子。aW3+、bX+、CY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性Y2->Z-

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X

18.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与c的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是( )

A． X、Y、z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、c、D只能形成5种单质

C． x、Y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D：由A、B、c、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物

19.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H20 B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

20．下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中

21.下列表示电子式的形成过程正确的是

22.下列化含物中，含有共价键的离子化合物是

A．NaCl B．MgBr2 C．NH4Cl D．HCl

23.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

24.同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是 ( )

A．PH4I可由PH3和HI化合而得 B．PH4I在物质分类中属于正盐

C．PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体 D．PH4I属于共价化合物

25.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是

A．K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO 、K2O C.MgO、K2O、CaO D.CaO、K2O 、MgO

二、填空题

1.以下结构中，●代表原子序数从l到10的原子的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2：
)。

(1)根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：

A B C _ D

(2)试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构： 、 。

2. A、B、c三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为 ，它是 离子。1 mo1 B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是 ；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为 。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是 C与Na反应后生成物的电子式为 ，化合物中的化学键属于 。

3. 根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题。

(1)属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 、 ；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；

(2)最高正化合价最高的元素是 ，其最高正化合价为 ；

(3)单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是 ，其最高价氧化物对应水化物具有 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)；

(4)非金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 ；

(6)原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；

(7)氢化物最稳定的是 ，氢化物水溶液显碱性的是 。

4.今有A、B、C、D、E、F六种化学性质不同的微粒，它们都具有18个电子，根据下列性质写出它们的化学式。①A、B、F都是分子，c、E均为阴离子；②A具有强氧化性，F既有氧化性又有还原性；③B与c在水溶液中反应可以生成D和E；④F与D的水溶液反应有浅黄色沉淀生成。

(1)写出A、B、c、D、E、F的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+水： ，F+D：

5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的。

(1)x位于元素周期表中第 周期第 族；w的元素符号为 。

(2)x的单质平和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是 (写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：

。

(4)在25。C、10l kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量，则1 mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时，放出的热量为：