物质结构专题复习

一、复习内容

1.比较四种化学键及四种晶体

2.区别键的极性和分子的极性

3.判断微粒(分子、离子、基等)空间构型

?二、重点、难点剖析及典型例析

?

(三)微粒的空间构型如何确定

1.ABn型分子的(n＞1)

(1) 原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远、键角越大，斥力越小，分子越稳

定.由此可得出价电子对与构型的关系:

?

3.中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响

(1)当中心原子相同时,如配体原子B的x越大,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥力

越小,键角越小.

如:NH3 107.3°

NF3 102°

注意 若中心原子不含孤对电子，则当不同配体代替原配体时，分子构型不变，键角不变。

如：CH4 CCl4 NH4+

SiH4 CF4 PH4+

它们均为正四面体构型，键角为109°28(