教案16（5-1-1接触制硫酸）

第一节 接触法制硫酸

学习目标

1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解生产过程和几个典型设备，以及生产中的一些重要操作。

2．理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。

3．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步反应的化学原理。

4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

教学过程

[自学探究]

第一部分：

1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？

2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。

3．接触法制硫酸的过程和原理：

（1）造气： (在 中进行)；

（2）接触氧化： （在 中进行）；

（3）SO3的吸收： （在 中进行）。

4．生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。

5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ，需要 、______和 ，避免 。

6．讨论：阅读表5-1、表5-2，结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?

7．接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。

8．工业上用 吸收SO3，是因为 。

第二部分：

1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成 mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成 mol H2SO4。

2．工业制硫酸中的计算问题：

（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关系式，即可一步计算。如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。

（