教案7（章节3-1：物质的量）

物质的量

[高考要求分析]

1．理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

2．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1 、mol·L-1 、L·mol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

3．高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。

4．在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。

[知识综合脉络]

物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络：



[基础知识梳理]

一．基本概念辨识

1．物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：

（3）单位：mol

2．摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3．阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

（2）符号：NA

（3）单位：个/mol

（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数；②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；④要注意NA与6.02×1023的区别。

4．摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：

（3）单位：g·mol-1

（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

5．气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：

（3）单位：L·mol-1

（4）标准状况下