教案11（化学反应中的能量变化）

第三节 化学反应中的能量变化

学习目标

1．了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理。

2．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

3．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。

4．对中学化学中常见的放热反应、吸热反应有大致的了解，能判断某一反应是放热反应还是吸热反应。

学习过程

一、自学探究

请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。

在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。

4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，

即△H 0 。

5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？

6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？

二、总结与评价

【总结】

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。

当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）

【例题讲解】

[例1] 原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（ ）。

（A）原子在化学变化中引起电子得失的结果

（B）原子核裂变的结果

（C）分子在反应中分裂成原子的结果

（D）原子和原子结合形成分子的结果

[分析讲解]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实