教案10（离子反应的本质）

第二节 离子反应的本质

学习目标

1．理解离子反应的本质，理解常见类型（氧化还原离子反应、复分解反应的离子反应）的离子反应进行到底的条件。

2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应。

3．能根据离子反应的规律判断一些常见离子在同一溶液中能否共存、离子方程式是否正确等问题。

学习过程

一、自学探究活动

根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式



AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3





CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O





Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O







讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？

3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质



非氧化还原反应



生成难溶物质







生成难电离的物质







生成挥发性的物质



氧化还原反应



 离子浓度改变







 离子浓度改变





列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1．如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无