教案9（章节3-3：第三章测试题）

《物质的量》测试题

[测试题]

—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)

1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA

B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol

C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA

D.18g重氧气所含的原子数为NA

2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）

A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3

3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ）

A.30 g·mol-1 B.60g·mol-1 C.90 g·mol-1 D.120g·mol-1

4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为

A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5

5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）

A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1 mo1·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1·L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1·L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1·L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1·L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1·L-1蔗糖水溶液。