大庆实验中学2016届高三12月月考

化 学 试 题

相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷

一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共13题，26分）

1、下列说法正确的是（）

A． 16O和18O的原子结构示意图均为

B． 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键

C． 结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D． 电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

3、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）

A． 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B． Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3

C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4

4．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

5、下列各组离子能大量共存的是( )

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42-、K＋ ④pH＝2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3-、MnO4-

A． ②③ B． ①③ C． ①⑤ D． ③④

6、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

A． 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B． 若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C． 用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D． 为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O

C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-

8、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）
2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ?mol﹣1

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ

9、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ⑤⑦⑧

10、将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )A.4.48 L B.5.6L C.6.72L D.11.2L

11、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

12、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由 D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；④A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )

A．A>B>D>C>E B．A>C>D>E>B C．C>A>B>D>E D．A>D>C>B>E

13、某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15 mol e﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

二．不定向选择题（每题有一个或两个正确选项，多选、错选均不给分，漏选题目得1分，每题3分，共6题，18分）

14、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )

15、下列说法正确的是（ ）

A．已知P（红磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

B．测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，发现后者的更高, 说明碳的非金属性强于硅。

C． 温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）
N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D． 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

A．含有Y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Y、Z原子半径由小到大的顺序是Y>Z>X

D．常温下，0.1 mol·L－1 W的气态氢化物的水溶液的pH>1

17、下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）

A．
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1

B．
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣b kJ?mol﹣1

C．
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ?mol﹣1

D．
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ?mol﹣1







18、向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是( )。

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化 B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

19、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高　

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

第II卷

20、（共22分）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）(3分) D在周期表中的位置是 ，写出实验室制备单质F的离子方程式

。

(2) (3分)化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。

(3) (1分)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

(4) (2分) 由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。

(5) (3分)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）(3分)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，电池反应为： 4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。

（2）(3分)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

(3)(4分)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1 图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H＋向 极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。

21、（共 13分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

（1）（2分）装置A中反应的化学方程式是 。

（2）（2分）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。

（3）（1分）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应； 猜想3：…

（4）（3分）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是

（用离子方程式表示）。

（5）（1分）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。 a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液 c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。

22、（共10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：



已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列问题：

（1）（2分）步骤②的目的是 。

（2）（2分）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：

VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是 。

（3）（2分）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为 。

（4）（2分）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。

（5）（2分）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 。

23、（共11 分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
。

G的合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：

请回答下列问题：

（1）（4分）A的结构简式是 ， C的结构简式是

（2 ）（2分）D中官能团的名称是

（3）（2分）第③步反应的化学方程式是 。

（4）（2分）第①~⑥步反应中属于加成反应的有 （填步骤编号）。

（5）（1分）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。

参考答案：

答案

一、单项选择(每题2分,共26分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

C

D

D

D

B

C

D

C

B



11

12

13







B

D

D







不定向选择(每题3分,共18分)

14

15

16

17

18

19



A

BC

A

AC

D

D



（一）（1）第二周期第ⅥA族（1分） . MnO2 + 4H+ + 2Cl- （加热）=Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O （2分）

（2）
（2分）共价（1分）

(3)OH－＋HCO
===CO
＋H2O（1分）

(4)Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（2分）

(5)弱（1分） Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4（2分）

（二）（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O（2分）； 0.6NA ；（1分）

（2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O（1分）；1.12（2分）；

(3)2H＋＋NO
＋e－===NO2↑＋H2O（2分） 正 （1分）

常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应（1分）

21、（1）Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；（2分）

（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（2分）

（3）BaS04；（1分）

（4）否（1分），5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+

（5） c（1分）

（6）SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．(4分)

22、（1）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分）

（2）ClO3- +6 VO2++ 3H2O=Cl－+6H++ 6VO2+（2分）

（3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSO4进入水层；（2分）

（4）10.2g/L （2分）

（5）3V2O5+10Al
6V+5Al2O3（2分）

23、（1）(4分)CH3CH(CH3)CH2Br OHC-COOCH2CH3

(2)（2分）羟基、酯基、醛基

（3）（2分）2 CH3CH(CH3)CH2OH+O2→(Cu或Ag，加热)2CH3CH(CH3)CHO+2H2O

（4）（2分）①④⑥

（5）（1分）3种

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