说明：1、考试时间：75分钟； 本卷满分： 1 0 0 分

2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g

B．0.5L1 mol?L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA

C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA

D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A

稀H2SO4

纯碱溶液

立即产生气泡



B

无水乙醇

酸性K2Cr2O7

溶液立即褪色



C

偏铝酸钠溶液

稀盐酸

立即产生白色沉淀



D

稀盐酸

滴有酚酞的水玻璃

产生胶冻状的凝胶



10．金刚烷的结构如图所示，其二氯代物有（不考虑立体异构）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

11．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑

D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生

C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

D．Cu表面的电极反应式?CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题包括3小题，共43分）

26．（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B

?

?



?

?

F



（1）BF2的结构式为____________。

（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。

（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。

（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为___________________________________________________。

（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.

(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。

27．（14分）硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，在0.10 mol?L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

pH

3

5

7

9

11



c(S2-)/ mol?L-1

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3



某溶液含0.020 mol?L-1Mn2+、0.1 mol?L-1H2S，当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积=________________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g) H2(g)+S(g) △H2，2S(g) S2(g)△H3。则△H1=______（用含△H2、△H3的式子表示。

②在密闭容器中，充入0.10molH2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验。结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________，理由是_________________。若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，则达到平衡时v(S2)=__________；若压强p2=7.2MPa，温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），若保持压强不变，升温到1000℃时，则该反应的平衡常数___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

①低温电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为_________________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式为_________________。

28．（15分）某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验式。

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）( ) →( ) ( ) →j。

（3）装置E的作用是___________________。

（4）能否将C与D的位置对调并说明理由________________________。

（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是______________________。

（6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象_____________________。

（7）数据记录如下：

空硬质玻璃管质量

硬质玻璃管与镁的质量

硬质玻璃管与产物的质量



142.312g

142.480g

142.550g



①计算得到实验式Mg3N2，其中x=_________________；

②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据__________________。

三、选做题（三选一，每题15分）

36． [化学—选修2：化学与技术]（15分）

将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图1中膜a应选择_____________膜，阳极的电极反应式为_________________；

②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极_________________阳极_________________；

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称。工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴。该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③_____________________________；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为____________。

（3）海水中的氘（含HDO?0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．?如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式_________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____________。

37． [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为___________________。

（2）氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为________________。

（3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________（填空“前者”或“后者”），原因是_____________。

（4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为_____________。

（5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是____________。

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。

①砷化镓的化学式_________________，镓原子的配位数为________。

②砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_________pm（列式表示）。

38． [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②
。

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的化学名称_____________________；

（2）B的结构简式为_____________________；

（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为______________；

（4）F的结构简式为______________；

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为________。

重庆市巴蜀中学2016届高三上学期一诊模拟考试理科综合

化学试题参考答案

选择题：

7 A 8 D 9 D 10 B 11 B 12 C 13 C

26. （每空2 分，共14 分）（1）S=C=S （2）H2O

（3）MnO2+4H++2Cl?===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O （4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

（5）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（6）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑

（7）0.022mol

27. （除特殊标注外，每空2 分，共14 分）（1）2.8×10?13（2）① 2ΔH2+ ΔH3 （1 分）

②p3>p2>p1（1 分） 该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强

增大平衡逆向移动，H2S 的转化率减小，故p3>p2>p1 0.0025mol/(L·h)（1 分） 0.53MPa 增大（1 分）

（3）①2SO4 2??2e?=S2O82? （或2HSO4 ??2e–=S2O82?+2H+） ②K2S2O8+ 2H2O = H2O2+2KHSO4

28. （除特殊标注外，每空2 分，共15 分）（1）2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O

（2）a→（h）（i）→（f）（g）→（d）（e）→（b）（c）→j［或a→（i）（h）→（f）（g）

→（d）（e）→（c）（b）→j］ （3）防倒吸（或作安全瓶）（1 分）

（4）否（或不能），对调后不能除去水蒸气

（5）防止反应过程中空气进入硬质玻璃管（1 分）（答出“控制N2的流速”也可以）

（6）取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成

（7）①2.8 ②x<3，等质量的Mg分别与O2、N2 反应时，生成MgO 的质量大于Mg3N2，

若没有装置D，会导致计算出的氮元素物质的量偏大，因此n(Mg)/n(N) <3/2，即x<3（3 分）

36. （除特殊标注外，每空2 分，共15 分）

（1）①阳离子交换（1 分） 2Cl??2e?=Cl2↑ ②2Cu2++4e?=2Cu 4OH??4e?=O2↑+2H2O

37. （除特殊标注外，每空1 分，共15 分）

（1）
（2）sp3

（3）前者 前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高（或其他合理答案）（2 分）

（4）直线型（2 分） （5）Cl?（2 分） （6）①GaAs 4

② [(70+75) 4]/[6.02×1023×(565×10-10)3=5.34（2 分）
（2 分）

38. 除特殊标注外，每空2 分，共15 分）

（1）2?甲基丙酸 (2)

(3)
取代反应

(4)

(5)

(6)12

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