沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果

阶段验收 高三（16届）化学试题

命题人：沈阳二中化学组

说明：考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Ca：40 Al：27　　Cl：35.5

Na：23 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14 Br：80

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)

1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1molH—Cl键放出的能量　　　　　B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na+吸收的能量　　　　　　　　D．水蒸气变成液态水放出的能量2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　 )

A．

B.

t ℃

25

50

100



KW/10-14

1.01

5.47

55.0



C.

c(氨水)/(mol·L-1)

0.1

0.01



pH

11.1

10.6



D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小

3．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO?-、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

4．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—5． 由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是( )A．KHCO3和MgCO3　 B．K2CO3和Na2CO3　C．MgCO3和Na2CO3 D．KHCO3和NaHCO3

6．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是( )

A．减小、减小　　　　B．减小、增大　　　　C．增大、增大　　　　D．增大、减小

7．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( )

A．若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 mol·L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol·L-1

B．向甲烧杯中加入等体积pH=(14－a)的NaOH溶液后，溶液显碱性

C．两溶液中水电离出的OH－浓度：10C甲（OH－）< C乙（OH－）

D．取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙

8．下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
　?
　
　
　　甲　　　　　　 乙　　　　　 丙　　　　　　 丁A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g)　DH=﹣241.8 kJ/molB．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)?　N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1?℃升温至T2?℃时，溶质的质量分数B>AD．由丁可知：HA的酸性强于HB

9．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)　ΔH<0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是( )

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

10．用图示装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48L（标况）时，下列说法正确的是( )

A．溶液中氯离子向锌电极移动

B．锌电极上生成氧化产物

C．两端电极产生相等体积的气体

D．电路中电子转移数为0.4NA

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)

11．下列说法不正确的是( )

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．
和CO2反应生成可降解聚合物
,该反应符合绿色化学的原则

12．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是( )A．甲一定是金属单质　　　　　　　B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物　　　　　　　　D．该反应一定是氧化还原反应

13．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是 ( )A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．步骤②中Cl2应过量C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全D．步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸14． 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂足ClO－，还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol

15．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A．升高温度，平衡常数增大　　　　　　?B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

16．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

17． 电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH－IO3－+5I－+3H2O,

下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH－

B．电解结束时,右侧溶液中含有IO3－

C．电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O
KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变

18．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A．将样品配制成溶液V?1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

19．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是( )

A．改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强

B．100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，

则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持

100 ℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体

积比为10∶1

D．100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104∶1

20．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

第Ⅱ卷（50分）

21.（16分）

某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分。

（1）反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图1装置证明实验中有气体产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　

（3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的　　　　（选填字母编号）。

（4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：　

如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　?；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　。

（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）根据所给数据，可计算出反应后试管中铁元素的质量分数为　　　　　?。

22.（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染。上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。

（2）已知：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6?kJ·mol－1?

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0?kJ·mol－1?

则反应NO2(g)＋SO2(g)?= SO3(g)＋NO(g)的

ΔH＝__________kJ·mol－1。

（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成

CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在

反应体系中加入催化剂，则E1________ ___

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________；

请写出反应的热化学方程式_________________。

（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池。电池的负极反应式为____________________________；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_______________；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为_______________。

23.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小。请回答：

（1）AC2的电子式________________________；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________。

（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出Y的化学式________；X转化成Y的化学方程式____________。

（3）下列各种溶液通入足量的EC2后，既无沉淀又无气体产生的有_____种；

①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥FeCl 3 ⑦H2O2 ⑧氯水

a.3种 b.4种 c.5种 d.6种

（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应，测得最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示。

①B点时，产生的AC2在标准状况下的体积为_______________mL；

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________________mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。

24. （10分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) 　△H?=﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)



平衡时c(CH3OH)

c1

c2



平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ



请回答：

①c1　　　　　?c2（填“>”、“<”或“=”）；a =?　　　　　　。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是　　　　　　　?mol/(L·s)。

（2）压强为p1时，向体积为 1 L的密闭容器中充入bmol CO和

2b?mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)　CH3OH(g)。平衡时CO

的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：①该反应属于　　　　　?（填“吸”或“放”）热反应；p1　　　　　?p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃时，该反应的平衡常数K=　　　　　?（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是　　　　　?（选填字母）。

沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果

阶段验收高三（16届）化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

A

C

C

B

D

D

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

B

A

C

C

C

D

D

D

C





21.（共16分,每空2分)

（1）3Fe + 4H2O?
　Fe3O4?+ 4H2↑?

（2）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。

（3） bd　?（4）3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－（5） SCN-被过量的氯水氧化；取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确。（6）77.8%?

22. (共12分)

（1）6.72(1分)

（2）-41.8 (1分)

（3）减小，不变(各1分)；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH＝－234.0kJ·mol－1? (2分)

（4）CO-2e-+CO32-=2CO2 (2分) ； 2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH- (2分)；　13 (2分)

23.（共12分）

（1）
(1分)
(2分)

（2）NH4NO3；(1分)

NH3·H2O+HNO3= NH4 NO3+H2O 或NH3 +HNO3= NH4 NO3+H2O 两答案均可(2分)

（3）b (2分)

（4）①2240 (2分) ②0.75 (2分)

24．（共10分）

（1）①＝　　　(1分) 19.6 (1分)　　　②0.03 (2分)

（2）①放(1分)　　　 <　(1分)　　　　②1/b2 (2分)

（3）c d (2分)

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