2015～2016年度高三阶段性质量检测

化学试卷

本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修4。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第I卷 （选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性

形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是

A．Fe3 04 B．CuO C HgS D．FeS

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A二氯化硫分子的比例模型：

B．质子数为60，中子数为85的钕(Nd)原子：

C．HC10的电子式：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHS04
K++H++SO42一

3．下列有关物质性质与应用的说法正确的是

A．乙烯具有漂白性，故乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多

C．常温下，Al与浓硝酸不反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸

D．氯水显酸性，可以使用pH试纸测定氯水的pH

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA

B．常温常压下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA

C．25℃时，1．0 L pH=12的Na2 C03溶液中含有的阴离子数大于0.01NA

D．在反应：Cu2S+O2
2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2NA

5．Hz0与D20的pKw (pKw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下

列有关说法正确的是

A．D20的电离过程为吸热过程

B． 25℃时，纯D20的pH等于7

C． 25℃时，pH=7的液体一定是纯H20

D．常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大

6．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B．用装置乙制备并收集少量氨气

C．用装置丙除去H2S中的水蒸气

D．用装置丁制取纯净的乙酸乙酯

7．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是

A．丙酸乙酯 B．C4H9Cl C己酸 D．戊烯

8．下列离子组在一定条件下能大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

9．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡

萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖

酸(C6H1207)，其工作原理如图所示。下列有关说法

中正确的是

A．该电池可以在高温条件下使用

B．H+通过交换膜从b极区移向a极区

C．电极a是正极

D．电池负极的电极反应式为C6H1206+H20-

2e一=C6H1207+2H+

10.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为4、6、1、4。下列叙

述错误的是

A．元素的非金属性：X>W>Z

B．元素W最高化合价和最低化合价的代数和为0

C．Y与X能形成离子化合物

D．原子半径：Z>Y>X>W

11.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不

正确的是

12.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子（M2+），所需

S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列

说法正确的是

A．三种离子对应的硫化物中K单(CuS)最小，约为1×10-20

B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方

向移动，c(S2-)增大

C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D．向浓度均为1×10-5 mo1．L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×l0—4 mo1．L-1的

Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

13. 一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2 (g)+H2S(g) COS(g)

+H2O(g)。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．607 K时，该反应的平衡常数为0.50

C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L-1

D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

14．室温时，0.1 mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、

HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH的

变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0. 25

B．pH=2.5的H2R溶液中：

c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-) =l0-2.5

C．pH=5.5的该溶液中：

c（HR一）>c（R2一）>c(H+)>c（OH一）

D．向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15.(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可

形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是

次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

(1)写出元素D在元素周期表中的位置：____。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____

（填化学式）。

(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间

发生反应的一个离子方程式： 。

(4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED与5 mol C2A4恰好完

全反应，请写出该反应的化学方程式：

；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为 。

16.（8分）硫化氢分解可制取硫黄和氢气，其反应原理为2H2S(g) S2 (g)+2H2(g) △H。

各物质的体积分数与裂解温度的关系如图1所示。

(1)图1中曲线①所表示的物质是 （填化学式）。

(2)该分解反应的△H （填“>”或“<”）0。

(3)在2.0 L密闭容器中充人0.l mol H2S，不同温度下H2S的转化率与温度、时间的关系

如图2所示。

①图2中T1、T2及T3由大到小的顺序为 。

②为提高H2S的分解率，除可改变温度外，还可采取的措施有

（任写1条）。

(4) H2S可用NaOH溶液来吸收处理，若1 L 1 mol．L-1 NaOH溶液吸收22.4 L(标准状

况下)H2S，则所得溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(Na+)= （溶液体

积变化忽略不计）。

17．(9分)某溶液X中大量存在的离子只有

中的一种或几种，取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子有 ；不能确定的离子有

(2)写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟的化学方程式：

(3)X溶液中____（填“含有”或“不合”）H+，理由是

18．(12分)四氯化钛(T1Cl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2

和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

已知：

①制取TiC14的反应原理为

②有关物质的性质如下表：

请回答下列问题：

(1)仪器N的名称是 ，仪器A中盛装的试剂是____。

(2)检查装置气密性的方法是

。反应前通入N2的目的是

(3)装置B中热水的作用是 。

(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

(5) TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方

案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：_______-。

19．（8分）CMA(醋酸钙和醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——

木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03，

还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如下：

(1)将白云石研碎的目的是 。

(2)步骤①中发生反应的离子方程式为

(3)滤渣1的主要成分为 （填化学式）。

(4)步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和

(5)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效

果成正比）的关系如图所示，则
为 时，融

雪效果最好。

(6)若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为

221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为

20. (12分)碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：

(1)二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源。工业上可用CO2和H2反应合成

二甲醚：
已知：

①△H=

②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为 （填字母）。

a．气体密度不变

b．压强不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．反应前n(C02) =2 mol，n(H2) =6 mol，一段时间后测得容器中

的比值不变

③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示。

T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5 min后反应达到

平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH30CH3)= ；A、B、C三

点对应平衡常数KA、KB.KC之间的大小关系为 。

(2)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中

，则重整系统中发生反应的化学方程式为

(3)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示。电极a为电源的

（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为 。

(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。反应NH4++HCO3-+H2O-NH3·H2O

+H2CO3的平衡常数K= 。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数

Kb=2×l0-5，H2C03的电离平衡常数K1=4×l0-7）

2015～2016年度高三阶段性质量检测

化学答案

1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.B 14.D

15．(1)第二周期ⅥA族（1分）

(2)H2O>NH3>CH4(2分)

16. (1) H2（1分）

(2）>（1分）

(3)①T3>T2>T1

②减小压强（或及时分离出生成的硫等其他合理答案）（各2分）

(3)含有（1分）；N03—Fe2+反应生成NO气体时需H+参与反应（2分）

18．(1)网底烧瓶；碱石灰（或其他合理答案）（各1分）

(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长

导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性

良好（或其他合理答案）；排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行（各2分）

(3)使CCl4汽化（2分）

(4)蒸馏（1分）

(5)将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑

浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答

案）（3分）

19．(1)增大接触面积，加快反应速率（1分）

(3) Si02（1分）

(4)除去过量的乙酸（1分）

(5)0.4（1分）

(6)1：2（2分）

20. (1)①-130.8 kJ.mol-1(1分)

②bc（2分）

③0. 18 mol. L-l . min-l ; KA = KC> K B (各 1分)

(4)1. 25×l0-3 (2分)

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