大田一中2015—2016学年第一学期第二次阶段考

高三化学试题

命题人：严志烨 审核人：郑启利

（考试时间：2015年12月18日上午8：15-9：45 满分：100分）

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Ag-108

一、选择题（每题2分，共40分）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同

3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA

B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C．常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子

D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

4．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用H2还原得到镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

6．下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液，浓H2SO4

洗气



B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

过滤



C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水，浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

﹣﹣

灼烧



7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2O

B．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（?）

A．用图1装置除去Cl2中混有的少量HCl

B．用图2装置分离水和溴苯的混合物

C．用图3装置制备并收集NO气体

D．用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

a

b

c



A

Al

AlCl3

Al（OH）3



B

HNO3

NO2

NO



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

CO2

Na2CO3

NaHCO3



11．根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（　　）

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程④中SO2被还原

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

12．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（? ? ）

选项

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

食醋

胆矾晶体

纯碱

小苏打

HD



B

青铜

水煤气

硝酸

硫化氢

乙醇



C

烧碱

水玻璃

硫酸钡

一水合氨

液氨



D

C12H22O11

铝热剂

三氧化硫

二氧化硫

二氧化硅



13．下列各组离子一定能够大量共存的是（?? ）

A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42－、SCN－、CO32－

C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2－、SO32－

D．无色透明的碱性溶液：ClO－、K+、Cl－、Na+

14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2?(g) △H1 ；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，

则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=-QkJ·mol-1

15. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）

A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑

B．金属化学腐蚀的实质是：M－ne－=Mn+，电子直接转移给还原剂

C．金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

16．向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol·L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是( )

17．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(　　)

A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

D．充电时，阳极反应式为Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O

18．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为(　　)

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

19.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（　　）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol?L﹣1

20. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

二、填空题

21．（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为　　　　；元素Z的离子结构示意图为　　　。

（2）元素W位于周期表的第 周期第　　　　族。

（3）元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式　　　　　。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式　　 　　　　。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为　　　　　　。

22．（9分）A—G均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：

（1）物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为

（2）反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为

（3）如何检验M中含有NH4+离子 。

（4）G和木炭在加热时反应的化学方程式为

（5）反应②的离子方程式 。

23．（13分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)A中发生反应的离子方程式为 。

(3)B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。

(4)写出以下电极反应式

①C中的Ag电极 。

②B中的阳极 。

(5) 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为

24．（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Mn2+



开始沉淀的pH

7.5

3.2

8.8



完全沉淀的pH

9.7

3.7

10.4



回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有

A．适当升高温度 B．加压 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：

2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+

（3）操作1经 、 （填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰。

（4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？

，

②再加入石灰调节溶液pH的范围为 。

（5）副产品A的主要成分是 。

(6)黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，

FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g) ＝2Fe2O3(s)　 ΔH＝－1648 kJ/mol

C(s)+O2(g) ＝CO2(g)　 ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) ＝2FeCO3(s) ΔH＝－1480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 　。

三、实验题

25．（14分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O。

（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为 。

（2）仪器B的作用是 。

（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 。

（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是

。

Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图：

（硬质玻璃管中为无水CaO2）

【提出假设】

假设1：只发生反应：2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

假设2：只发生反应：SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。

（6）试剂B为碱石灰，其作用是 。

【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。

（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 。

17．（15分，除标注外，每空2分。）

（1）ABC （3分）

（2）2FeS2+15MnO2+28 H+ =2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O

（3）Cu2+ ＋S2ˉ = CuS ↓ 1.5×10ˉ6

（4）使残余Fe2+转化为Fe3+ 3.7~5.2

（5）(NH4)2SO4

16．（14分，每空2分。）

（1）氯化铵和氢氧化钙

（2）防倒吸

（3）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

（4）温度过高，过氧化氢分解，利用率低（答氨气挥发等其他合理答案也给分）

（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出。

（6）吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应

（7）0＜V＜7m/30

29、（10分）

29、（10分，每空2分）

（1） ① 0.1　0.1　 ② 1

（2） 0＜c(Cl－)＜0.1 mol·L－1　 0＜c(Cu2+)＜0.05 mol·L－1

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