化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Al 27 Ba 137 Fe 56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是

A．石墨炔属于芳香烃

B．石墨炔与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

2．下列有关化学用语的表示不正确的是

A．NaClO的电子式：
B．16O的原子结构示意图：

C．质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I D．间羟基苯甲醛的结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO

4．下列有关物质性质和应用正确的是

A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NA

B．0.1mol中含有双键的数目为0.4NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

7．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．白铁(镀锌铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等

13．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性

B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体

C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊

D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

14．常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：2c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4—)+c(H2C2O4) ?

B．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液：

c((CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)

D．浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(SO42－) ＝c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

15．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A(g)＋B(g)
C(g)。 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是

A．5min内平均反应速率vA＝0.15mol·L－1·min－1

B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行

D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol

非选择题 （共80分）

16．（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是 ▲ 。

（2）“研磨”的目的是 ▲ 。

（3）加入氨水时反应的化学方程式为 ▲ ；

检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。

（4）本流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 ▲ 。

17．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题

（1）普鲁本辛中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。

（2）A→B的反应的化学方程式 ▲ ；

D→E的反应类型 ▲ 。

（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为 ▲ 。

（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应

②分子中有3种不同化学环境的氢

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（
）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18.（12分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。

（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 ▲ 。

（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 ▲ 。

（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；

步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）

①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 ▲ 。

②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

饱和H2S溶液

SnS沉淀完全

FeS开始沉淀

FeS沉淀完全



pH值

3.9

1.6

3.0

5.5



（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ▲ ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 ▲ 。

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ▲ 。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：

a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。写出该测定过程的离子反应方程式：

▲ ；

②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 ▲ （填仪器名称）。

③判断此滴定实验达到终点的方法是 ▲ 。

④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：

▲ 。

20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。

（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H ＝-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+ O2 (g)
2NO2 (g) △H ＝-113.0kJ·mol-1

则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时

间变化的示意图如右图所示。

①反应在c点 ▲ （填“达到”或“未到”）平衡状态。

②开始时，在该容器中加入：

I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，

则达化学平衡时，该反应的平衡常数I ▲ II(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：

2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O

2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到右图所示的电解槽中学

进行电解，A室产生了N2。

①电极Ⅰ是 ▲ 极，B室产生的气体是 ▲ 。

②A室NO2－发生的电极反应是 ▲ 。

（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ▲ 。

21．（12分）

A[物质结构]

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是 ▲ ；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ▲ 。

（3）XY2—的立体构型是 ▲ ；

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离

子的个数比是 ▲ 。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充

分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式

是 ▲ ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 ▲ 。

化学试题参考答案及评分标准

1．A 2 .B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B

11.AC 12 C 13.D 14.CD 15 BD

16．（12分）每空2分

（1）MgCO3 =△=MgO+CO2↑ 增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分

（2）MgSO4+2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4

取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。

（3）(NH4)2SO4 NH3

（4）减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放

17. （15分）

（1）醚键、酯基 （2）
； 取代反应

（3）
（4）

（5）

18.（12分）

（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。

（2）3a+3b＝m+2n

（3）①混匀反应物，确保反应完全

② n(OH—)＝0.15L×0.100 mol·L－1×2＝0.03mol

n(SO42-)＝10.4850g/233g·mol－1－0.15L×0.100 mol·L－1＝0.03mol

n(Fe3+)＝0.02L×0.500 mol·L－1＝0.01mol

n(Al3+)＝(0.03mol+0.03mol×2－0.01mol×3)/2=0.02mol

n(H2O)＝(8.810g－0.02mol×27g·mol－1－0.01mol×56 g·mol－1

－0.03mol×17 g·mol－1－0.03mol×56 g·mol－1)/18 g·mol－1

＝0.24mol

n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH—)∶n(SO42-)∶n(H2O) ＝2∶1∶3∶3∶24

硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O

19. （15分）

（1）除去溶液中的Sn2+离子 （2分）；防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）

（2）②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）

（5）① MnO4—+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分）

②酸式滴定管（2分）

③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）

④部分Fe2+被空气中O2氧化（2分）

20．（14分）

（1）放热； （2）①未到； ②＜

（3）①阴极；O2 ； ②2NO2－+6e－+6H2O=8OH－+N2↑ （4）1:3

21.（12分）

（1）1s22s22p4 （2）Cl （3）V形 （4）2:1

（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH—； 16mol

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org