河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（二）

理科综合 化学部分

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

2．下列说法正确的是

①标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

②质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：

③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－
2C6H5OH + 2CO32－

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－可大量共存

⑤0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

⑥1，3—二甲基丁烷：

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

试纸不变色

NH4Cl受热不分解



B

②中振荡后静置

下层液体颜色变浅

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2



C

③加热

洗气瓶中溶液褪色

生成了乙烯



D

④通电

A极上有红色固体析出

不能说明锌的金属性比铜强





4．常温下，下列表述正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3－的水解，使c（HCO3－）增大

C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH-)=c(HCO3－)>c(H+)

5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

6．下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，若T1>T2，则a +b=c且 △H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的

压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

第Ⅱ卷

注意事项：本卷共4题，共64分。

7．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

（5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________。

8．（19分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

已知：

CH≡CH B ［CH2—CH］n C

E D

RCHO+R′CH2COOH RCH=CCOOH+H2O

请回答：

（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是 ，B中官能团的名称为 。

（2）反应②的反应方程式是 ；反应类型是 。

（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是 ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰

（4） 能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。

（5）A的结构简式是 ，关于A的性质下列说法正确的是 （填字母）。

a．存在顺反异构 b．是通过加聚反应生成

c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应

9．（16分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______________________ (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2S2O＋I2===2I－＋S4O

①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象_____________________。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1.1

3.2



Fe2＋

5.8

8.8



Zn2＋

5.9

9



实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：

①过滤； ②调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全；

③过滤、洗涤、干燥； ④调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全；

⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应； ⑥900 ℃煅烧；

（4）Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol?L-1)3,当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为

10．（17分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－



浓度/mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5



根据表中数据计算PM2.5试样的pH 。

（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

N2(g) 2N(g)

O2(g) 2O(g)

则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：

②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式

（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。

A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O(g)
2H2＋O2

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O(g) CO＋3H2

②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g);ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min，v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400



平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5



A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（二）

化学部分参考答案及评分标准

每题6分，共36分。

1

2

3

4

5

6



C

C

B

C

B

A



7、（12分）

(1)第三周期第ⅠA族（2分）　(2)S2－>O2－>Na＋ （2分） (3)离子键、共价键（2分）

.[ .. ..

2Na. +2:O:→Na+[:O:O:]2-Na+（2分）

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(4)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）　(5)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）

8、（19分）（1）CH2=CHOOCCH3 （2分） 碳碳双键、 酯基 （2分）

（2）

［CH2—CH］n + nNaOH ［CH2—CH］n +n CH3COONa （3分）

取代（水解）（1分）

（3）苯甲醇 （2分） （2分）

（4） +2 Ag（NH3）2OH +2 Ag↓ +3NH3 + H2O（3分）

（5） （2分）a c d（2分）

9、（16分）

（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　（3分）②加热(至沸) （2分）

（2）①淀粉溶液　（2分）蓝色褪去且30秒不恢复蓝色（2分）　②偏高（2分）

（3）⑤④①②③⑥（3分）

（4）1.2×10-7 mol·L－1（2分）

10、（17分）

（1）pH=4 （2分）

（2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol （3分）

（3）①SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2分） ；② H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）

（4）①C（2分）　②0.125（2分）　③D（2分） ④AC（2分）

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