可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一．选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（ ）

A

B

C

D



物质

小苏打

漂白液

单晶硅

铁红



有效成分

NaHCO3

NaClO

Si

Fe2O3



用途

灭火器原料

做消毒剂

做光导纤维

做涂料





2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

3．某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（ ）

A．NH4+ B．Ba2+ C．HCO3- D．I-

4．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）

A．该过程中溴化物(Br－)得到电子

B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（ ）

A．只有①、② B．只有①、②、④

C．只有①、③、④ D．上述任一一种

7．下列解释事实的离子方程式正确的是 ( )

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－
Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－
SiO32－+ H2O

C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： 2ClO－?+ H2O + CO2?
2HClO + CO32－

8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl－＞Br－

C．可以推理得到Br2＋FeI2===FeBr2＋I2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl被氧化

9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 （ ）

选项

Ⅰ

Ⅱ



A

Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合



B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入Ba(OH)2溶液中



C

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合



D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中



10．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。

A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

12．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（忽略体积变化）

A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L

13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

C． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．在18 g 18O2中含有2NA个氧原子

15．．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

16. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）

A．　K 2SO4 ·2Cr2（SO4）3　　　　 B． 2K 2SO4 ·Cr2（SO4）3

C． K 2SO4 ·Cr2（SO4）3　　　　 　 D． K 2SO4·1/2Cr2（SO4）3

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题（每空2分）

17．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

反应的化学方程式为____________________________________________。

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B ，D 。

(2)将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为______________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

(4)在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 .

19．下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

(1)请写出反应①的化学方程式：

；

(2)检验D溶液中阳离子的方法是 ；

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的 离子方程式 ；

(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E，H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是： ；

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为 Kg

20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

(1)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）， 它的物质的量浓度是　　　mol/L。

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）．

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使副产物KClO3转化为?KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离 子方程式： 。

(4)高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_______（填编号，下同）.

①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，据此计算得x=____________（用含m、n1或n2的代数式表示）。