可能用到的相对原子量：C:12 O:16 Al:27 P:31 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Ag:108 Pb:207

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示

FeCl3·6H2O  FeOOH  纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是（ ）

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2

2. 某无色溶液中可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl-?④Br-?⑤SO32-?⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号

操?作?步?骤

现?象



（1）

用pH试纸检验

溶液的pH>7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置

下层呈橙色



（3）

向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



下列结论正确的是（ ）

A．不能确定的离子是①??????????????????????????? B．肯定含有的离子只有④⑤

C．肯定没有的离子是②⑤????????????????????????? D．不能确定的离子是③⑥

3．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （ ）

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

D．S2C12在液态下不能导电

4．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）

A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

5．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

6．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化

D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为

22.4L（标准状态）

7．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

B． 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D．t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

9．固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）

A． NH5中既有共价键、又有离子键，是离子化合物

B． 1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）

C．NH5跟水的反应是氧化还原反应

D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（?? ）

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

C．硫化钠的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH－

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e—==O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

12．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）

C．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

13．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（ ）

A．D溶液的pH＝7

B．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

D．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

14．下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

15．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

酸

HX

HY

HZ



浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1



电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5



电离常数

K1

K2

K3

K4

K5



A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

16．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

二、非选择题：（本题包括4小题，共37分）

17．（8分）在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题：

（1）a→b点过程中的化学方程式为 。

（2）b→c，仅有一种元素发生化合价变化， C点所对应的KBrO3的物质的量为 。

（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。

（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为 。

18.（8分）氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是

________________________

（3）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。

（4）已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应，甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 （t）的变化如下图。若其他条件不变，仅改变温度为T2（T2< T1），在图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图

19. （共8分） 镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，

该电池的正极反应式为 。

（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3＝ 。

（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

（1）①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。

（4）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。

20．（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________。

（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________；

F中的烧杯所起的作用是____________________________________。

三、选做题（请从21、22、23题中任选一题作答，15分）

21．（15分）【化学—化学与技术】

石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。

（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。

（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O2
4CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。

（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。

（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯

22．（15分）【化学—物质结构与性质】

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有?????????????? ?(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）PO43－的空间构型是 。

（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，

则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。

（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元

如右图所示。则该化合物的化学式为 。

（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为??????????? ???g/cm3。

23．（15分）【化学—有机化学】

工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定

（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。

a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液

（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。

（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。

（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是________。

（5）H的结构简式是________。

（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。

（7） 有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。

① 苯环上有两个或三个取代基

② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”

株洲市二中2015届高三第七次月考化学试题

参考答案

二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）

17.（1）6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O；（2分） （2）1.2 （2分）

（3）KIO3 和I2（2分） （4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（2分）。

18.（1）0.15(2分) （2）正反应方向移动（1分） 移走生成物NH3（1分）

（3） v1>v2>v3 （2分） （4）（2分）

19．（1）ClO—+2e—+H2O= Cl—+2OH—（2分）（2）+84.6 KJ/mol（1分）；

（3）MgO（1分）； 2MgOHCl+Mg＝2MgO+MgCl2+H2↑（2分）；

（4）3mol（2分）

20．（1）D (1分)　ad(1分)

（2）氯气(1分)　取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+(2分)

（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色 (2分)

（5）CH2=CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br (2分)

（6）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O (2分) 　吸收尾气 (2分)

23．（1）a c d （2）1

（3） 加成反应

（4） （5）

（6）

（7） 12