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| 简介：
1．(2014·晋中四校联考)下列观点你认为正确的是( ) A．某单质固体能导电，该单质一定是金属 B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 2．(2014·江西省四市高三联考)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3．(2014·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A． 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 4．(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是( ) A．A的离子结构示意图为 B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体 5．(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10－12m 160 110 70 66 主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．离子半径：W B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 6．(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是( ) A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1 B．该反应中LiOH是还原剂 C．OH－和Li＋含有的电子数相同 D．LiNiO2中既含离子键又含共价键 7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( ) A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 8．下列关于元素的叙述正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 9．(2014·南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 10. (2014·临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 11．(2014·南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F位于第________周期第________族； (2)G的离子结构示意图为__________________________________________________ ____________________________________________________________________； (3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________________________， 含有的化学键有__________________________________________________________ (填写完整化学键类型)，属于________化合物； (5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。 12．(2014·台州模拟)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A________，B________，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属第________周期第________族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ____________。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ __________ ________________________________________________________________________。 13．(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： (1)A元素单质的化学式为__________________，D元素的原子结构示意图为__________________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________________，这种化合物中所含的化学键类型有 ________________________________________________________________________。 (3)A2B的沸点高于A2D，其原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________________________(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为____________________________。 14．(2014·沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F的原子结构示意图为： ______________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 ________________________________________________________________________。 答案： CBBBD DCADB 11． (1)三 ⅠA (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6 12． (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA (3) (5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 13． (1)H2 (2) 离子键、共价键 (3)H2O分子之间存在氢键 (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 2NaClO2NaCl＋O2↑ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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