大足中学高2015级“一诊”化学模拟试题

命题人：邹 勇

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列过程没有发生化学反应的是：（ ）

A．用氢氟酸来刺蚀玻璃器皿 B．用活性炭去除球箱中的异味

C．用煤液化和气化得到清洁燃料 D．用热碱溶液清除航具上残留的油污

2、下列条件中关于粒子组共存的阐述不正确的是：（ ）

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

C．反应NH4N3
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减少32g

4、用下列装置进行的实验中能达到其实验目的的是：（ ）

A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3??

?? B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层???

C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸???

D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

5、下列图示与对应的叙述不相符的是：（ ）

A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化

6、室温下，取0.2mol/L H2A溶液与x mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积

变化），测得混合溶液的pH = y，下列推断不正确的是：（ ）

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7?

?? B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A2－)+c(OH－)?

? C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)???

D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

7、工业上正在研究利用CO2来生产甲醇，该方法的化学方程式为：

CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49KJ/mol,一定温度下，在三个容

积均为3.0 L的恒容密闭容器中发生该反应,下列说法不正确的是（ ）

A．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

B．若经过2分钟容器I中反应达平衡，则2min平均速率：v(H2)=0.25mol/(L·min)

C．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2﹤K3

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8、（16分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素原子结构示意图：______，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ （填“强”或“弱”）。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为____________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点__________（填“高”或“低”）。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO
____Ca3(PO4)2+_____Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为____（填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是 ____________（用离子方程式表达）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g。

9、（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度。

I【查阅资料】①2NO + Na2O2 = 2NaNO2；2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－

③酸性条件下MnO4－被还原为Mn2+

Ⅱ【制备产品】用如下装置制NaNO2。（夹持和加热装置已省略）。

（1）仪器甲的名称：_________________装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________

（2）B装置的作用是___________________________________________________

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C

装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是 （填字母编号）

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

（4）装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________

Ⅲ【测定纯度】

设计如下方案测定产品的纯度。

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________

（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与

24.00 mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为：_________

IV【探究反思】

（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是 。（填字母编号）

A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定。

B．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

C．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

10、(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，?

同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺

流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是

（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是 。（填字母编号）

A．Al2O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

则滤液B中含有的阳离子是 。

（4）将滤液B通过 、 、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：

取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生:2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2和

4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a= 。（氧气占空气体积的1/5）

11、(14分)火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境

造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0．2mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状况下0．448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7。则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（ ）(填字母序号)

a．c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－) >c(H2SO3)

b．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3－) + c(SO32－) + c(OH－)

c．c(H2SO3) + c(H+) = c(SO32－) + c(OH－)

d．c(Na+) = c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)

（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括：____________________ 和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②简述CO32－在阴极区再生的原理___________________________________

（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：

H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H1=－242kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_________________________________

（4）已知反应：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)；△H=－41.2kJ/mol。生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。

①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO

和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，

可判断已达到化学平衡

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向

正反应方向移动

E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L?min)

②熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，

空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为

______________________________________________

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工

作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：____________________

高2015级“一诊”化学模拟试题答卷

第I卷（选择题共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















8、（16分）

（1）____________， _____________ （填“强”或“弱”）。

（2）____________， ___________（填“高”或“低”）。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO
____Ca3(PO4)2+_____Fe

（4）____（填元素名称）； _____________________________________（用离子方程式表达）。

（5）________g。

9、（16分）

（1）_______________

_____________________________________________________________

（2）______________________________________________________________________________

（3） （填字母编号）

（4）____________________________________________________________________________

（5）_____________________________________________________________

（6）_________

（7） 。（填字母编号）

10、(12分)

（1）

（2） 。（填字母编号）

（3） 。

（4） 、

（5）a= 。（氧气占空气体积的1/5）

11、(14分)

（1）（ ）(填字母序号)

（2）①___________________________________________________

②__________________________________________________________________________

（3）____________________________________________________________________________

（4）①（ ）

②__________________________________________________________________

____________________

8、（1）
；强

（2）
；高

（3）2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe?

（4）铁；Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3

（5）1.1

9、（1）分液漏斗；C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。

（3）BD

（4）5NO + 3MnO4－+ 4H+ = 5NO3－+ 3Mn2+ + 2H2O

（5）5NO2－+ 2MnO4－+ 6H+ = 5NO3－+ 3Mn2+ + 3H2O

（6）75％

（7）C

10、（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（2）BC

（3）Al3+、H+、Cu2+

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）

11、