H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；Fe-56；Cu-64；Al-27；Sn-119；Ca-40；Na-23；Ba-137

一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。共16题，48分。

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A. 用活性炭去除冰箱中的异味

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是( )

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA

4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+



B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-



C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强



D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH



5．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）

A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓

B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O

6．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．实验测得该白醋的pH为2。3

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生

7．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

8．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，则

KI(与氯气反应只生成I2)、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　 ）

A.1:2:3 B.3：2:1 C. 2:3:6 D. 6:3:2

9．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+ ②Mg2+ ③Fe3+ ④Cu2+ ⑤H+ ⑥CO32- ⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（　　）

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦ D．④⑤⑦

10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确的是（ ）

A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

11. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）

A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－

B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O
2Cu↓ +O2↑ +4H+

12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A．—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B．它的分子式为C10H18

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．它和丁基苯（
）互为同分异构体

13．1—氯丙烷的二溴代产物有（ ）（不考虑立体异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

14．天宫一号是中国第一个目标飞行器和空间实验室，其供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ( )

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2（标况下）

B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C．c电极上发生还原反应，B池中的H+可通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

15．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

S(单斜)＋O2(g) = SO2(g) △H=－297.16kJ/mol；

S(正交)＋O2(g) = SO2(g) △H=－296.83 kJ/mol

下列说法错误的是( )

A．S(g)＋O2(g) = SO2(g) △H﹤－297.16 kJ/mol

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示

C．常温下正交硫比单斜硫稳定

D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述中，不正确的是 （ ）

A. 放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO42-＋4H2O

C. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的pH上升

二、填空题，共5小题，52分。

17．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统

的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别

被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。

某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，

其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C

为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)。

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠（NaClO3）和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。

18. Ⅰ. 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为 。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式

为 。

Ⅱ. 一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H＞0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。

a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

III．肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

19. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡﹝Sn(OH)Cl﹞, Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。

20. 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所

示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4＋2H2SO4 ===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装

置_______（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ℃，1大气压）,计算

时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_______（填“偏高”或“偏低”'）。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有

可能偏高，原因是 ；

也有可能偏低，原因是 。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接

顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

21．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所

示。

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为 。

简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

崇义中学2015届高三上学期月考4化学参考答案

一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。共16题，48分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ａ

Ｄ

Ｃ

Ｂ

Ｃ



二、填空题。共5小题，52分。（未标明者，每空2分）

17. (10分)（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（1分）；

（2）①2KClO3 + H2C2O4 = K2CO3 + 2ClO2↑ + CO2↑ + H2O（2分） 盛有冰水混合物的水槽（1分）

②C(1分)；

③2ClO2＋2OH- = ClO2- ＋ClO3- ＋H2O（2分） 80.0（1分） 500ml容量瓶（1分）烧杯 (1分)

18.（8分）Ⅰ：（1） 铁 （1分） （2）C2H5OH－12e+16OH— = 2CO32—+11H2O

Ⅱ：bc a （1分） III 2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1

19. (13分)（1）第五周期ⅣA族 (1分) （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

（3）Sn Cl2 + H2O
Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡逆向移动，抑制Sn2+水解

（4）防止Sn2+被氧化 （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4+ + 2H2O

（7）93.2%

20. (10分)（1）生成的氧气的体积（1分）　③（1分）　偏低（1分）

（2）生成的二氧化碳的质量（1分） 　空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大 　

产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小

（3）⑩①③②⑨

21.(11分)（1）2CN－+ 4H2O + O2
2HCO3－ + 2NH3

（2）①负(1分)；② Cl－
－OH + e－ + H+ ===
－OH + Cl－

（3）①4OH－－4e－=== 2H2O+O2↑

② 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+ +A－ === HA，乳酸浓度增大。 ③ 6.72