注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

Cl：3 5.5 Ba：137

第I卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有
的试剂瓶上应贴的标志是

2．“纳米材料”是粒子直径为
的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－
H2O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　 B．氢氧化铁和盐酸

C．次氯酸和氢氧化钠　　　　　　　 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O

5．
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
有叙述中错误的是

A．
的化学性质与
相同

B．
的原子序数为53

C．
的原子核外电子数为78

D．
的原子核内中子数多于质子数

6．下列有关表述正确的是

A．
与
组成元素相同，含有的电子数也相同

B．丙烷的分子的球棍模型为：

C．次氯酸的电子式为

D．熔化时
的电离方程式为

7．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是

A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色

8．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2?LSO3所含分子数约为0.5NA

B．1?mol?Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA

9．实验室中需要配制2mol/L的
溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
质量分别是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．
、
、
、
B．
、
、
、

C．
、
、
、
D．
、
、
、

11．下列实验操作中不正确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

12、向25
2
/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1
/L 稀
75
，在标准状况下可产生CO2

A．840
B．84
C．560
D．56

13．下列说法正确的是

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

14．下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A 5：3 　　　　 B 5：4　　　　　C 1：1 　　　　D 3：5

16．下列说法正确的是

A．
与稀
、稀
反应均有气泡产生，说明
与两种酸均发生置换

B．
中阴阳离子数数目之比为1：1

C．
与
均能使品红褪色，说明二者均有氧化性

D．
能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

17．下列反应能用化合直接制得的是

①
②
③
④
⑤

A．①②③⑤ B．②⑤

C．②③⑤ D．全部

18．
通入
溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）

A．
和浓硝酸

B．
和浓氨水

C．大理石和稀盐酸

D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

19．将足量的
不断通入
、
、
的混合溶液中，生成沉淀与通入
的量的关系可表示为

20．甲、乙两烧杯中各盛有
的盐酸和
溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

第II卷

二、填空题（共4小题，共44分。）

21．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1） L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

（4）同温同压下，70mL
与
混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________
。（填化学式）

22．（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。①加入足量氯水②加入足量
溶液③加入少量KSCN溶

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

23．（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：

（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；

（2）反应①的离子方程式为____________________________________；

反应②的化学方程式为____________________________________；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。

（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

24．（10分）某无色溶液，由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量
。有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入
酸化的
，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的
溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为
；

④在③所得溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是________________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式

实验①：________________________________；____________________________；

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

三、实验题

25．（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。

（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。

（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。

四、计算题

26．（6分）将由
、
、
三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到
白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入
的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

求：

（1）分别求混合物中
、
物质的量

（2）点时加入
的体积（要求写出计算过程）

2014年五县联考化学答案

22．（12分）

（1）KSCN溶液 溶液变为红色（各1分）

（2）
（2分）

（3）①

（1分） ②稀硫酸与铁粉（2分）

③C（1分） ④
（2分）

23．（12分）

（1）
（各1分）

（2）
（2分）

（2分）

（3）向下排气法

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明
满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生

（4）
（2分）
（2分）