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| 简介：
1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A．Fe3O4为红棕色晶体 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀 2．某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、NH和Al3＋四种阳离子，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．只有NH B．只有Al3＋ C．NH和Al3＋ D．Fe2＋和NH 3．在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( ) A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋ C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋ 4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 5．对下表中离子方程式的评价正确的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 书写正确 B FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 错误，不符合电荷守恒 C NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 书写正确 D AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 错误，生成物中含有AlO 6．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( ) A．Fe2(SO4)3 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．KCl 7．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是( ) A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3 C．Fe(OH)2、Al(OH)3 D．Fe(OH)3、Al(OH)3 8．(2014·西安模拟)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶7 B．1∶7 C．7∶1 D．5∶14] 9．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0 mol/L的硝酸溶液200 mL，恰好完全反应。若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为( ) A．(2a－1.6)g B．2(a－1.6)g C．(a－1.6)g D．3.2 g 10．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为( ) A．b≥40y(2－) B．b≥80y(2－) C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－) 11．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。 (1)X的单质与A反应的化学方程式是______________________________。 (2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是__________________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____________________ ________________________________________________________________________。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是__________________ ________________________________________________________________________。 (用离子方程式表示)。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________________。 12．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。 填写下列空白： (1)装置的气密性直接影响实验的成败，试简述检验该装置气密性的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________________。 (3)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。 (4)简述生成Fe(OH)2的操作过程：______________________________。 (5)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________。 13．FeCl3溶液吸收一定量的SO2后溶液颜色发生变化。 (1)写出发生反应的离子方程式：______________________________。 (2)对还不能确定的存在情况提出合理的假设。 假设1：只存在Fe3＋； 假设2：只存在______________________________________； 假设3：。 (3)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH溶液、0.01 mol·L－1KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1： 步骤2： 14.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO2＋和SO。请回答下列问题： (1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________。 (2)滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤④的离子方程式是______________________ ________________________________________________________________________。 (6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。 (7)为了测定步骤②所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(假设杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液为20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为________(用含a的代数式表示)。
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)①取少量溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3＋ ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ 12． (1)在A中加入水至液面淹没长导管口，打开活塞E，在B、C连接的橡胶管上用止水夹夹住，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，说明装置气密性良好。 (2)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)打开 H2 (4)打开活塞E，打开分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。一段时间后，关闭活塞E，此时A中溶液逐渐沿导管上升并进入B中，产生Fe(OH) 2沉淀 (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 13． (1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO (2)H2SO4 既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3 (3) 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加2～3滴淀粉-KI溶液 (1)若溶液变蓝色，则假设1成立(2)若溶液不变蓝色，则假设2或3成立 步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加2～3滴品红溶液 (1)若溶液红色褪去，则假设2成立(2)若溶液呈红色，结合步骤1中(2)，则假设3成立 14. (1)过滤 (2)TiOSO4＋(x＋1)H2O===TiO2·xH2O↓＋H2SO4 (3)1∶4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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