相对原子质量：H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Cl-35.5 、K-39、

Cr-52、Fe—56、I-127、Ba-137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列实验方法能达到目的的是（ ）

A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

2．下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中不正确的有（ ）

A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

C.22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

5．M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（ ）

A．该物质易溶于水

B．M的分子式为C13H12O2NF4

C．M能发生加聚反应

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+ 通电 H2↑+Cl2↑

7．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5

mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

8．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)
Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

9．如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶

液先变红后褪色

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产

生白色沉淀后沉淀又溶解

D若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…



②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO
…

Cl2、Mn2＋…



A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2

11．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　　

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

12．常温下，pH＝3的HA溶液V1?mL与pH＝11的KOH溶液V2?mL混合，则下列说法正确的是(　　)

A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7?mol·L－1

13．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如右图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

14． A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

16．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是( )

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

二、填空题(合计52分)

17．（6分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋



阴离子

SO、HCO、NO、OH－



为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验现象填写下列空白：

（1）写出化学式：A 、B________、C 、D________.

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_________________．

18．（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填编号，下同） ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN

（2）氧化剂可选用 。

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3

（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）

写出滴定反应的离子方程式___ __

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，

据此计算得
（用含m、n1或n2的代数式表示）。

（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。

试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编

号）是：A接 ， 接 ；B接 ， 接 ；

（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为 。

19、（11分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为________________。

②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间

t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)

①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_____________(用离子方程式表示)

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________

20、（10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，___ _ _____。

（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。

② 湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是：

。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该

电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可

得出的高铁电池的优点有 、

。

21、（11分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。

（2）B→C的反应类型是______________________________________。

（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:____ _________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是_________。

a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应

c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色， ②苯环上有两个取代基， ③含酯基。

（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。

2014—2015学年第一学期赣州市十二县（市）联考试题

高三化学试卷参考答案

分) （5）二；(1分)
(2分)

（6）G、F、I （1分） D、E、C （1分） （7）12 （2分）

19、 (11分) (1)3Fe2＋＋4H＋＋NO3ˉ=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2分)

(2)Al(OH)3 (1分) Al3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3 (2分)

(3)CO2 (1分) > （1分） 2HSO3ˉ＋O2=2SO＋2H＋(2分)

(4) ΔH＝－110.6 kJ/mol (2分）

② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）

（4）放电时间长 （1分） 工作电压稳定（1分）

21、 (11分)

(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2 + + 2OH -
CH3COO- + NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O （2分）

(2)取代反应（1分）

(3)

+ CH3OH
+ H2O (2分)

(4) （2分）

(5)a、b、d （1分） （6）8 （2分） （7）6（1分）