可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108

一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）

1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：

A、PH<7的雨水称为酸雨

B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物

2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体

B、青铜是我国使用最早的合金

C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同

3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

A、只有①④ B、只有③ C、只有②③ D、只有①③④

4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是

A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-

C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-

D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-

5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

6、下列说法中正确的是

A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全

C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是

A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子

C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

8、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2

1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3

则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为

A、2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 B、2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32

C、3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 D、3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3

9、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中

A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl-

B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-

C、不能确定是否含有K+、NO3-

D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是

A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水

C、向NaOH溶液中通入CO2气体

D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组

序号

①

②

③

④

⑤



甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2



乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3



丙

石灰水

石灰水

Ba(NO3)2

BaCl2

CaCl2



A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④ D、①②③④

12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+

C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA

D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

13、下列有关实验操作和说法正确的是

A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

14、下列关于氯水的说法正确的是

A、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强

B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的PH无影响

C、常温下，PH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-=2CO2↑+ Cl-+ ClO-+H2O

15、下列图示与对应的叙述相符的是
???????

A、图甲可以判断出反应A(g) + B(g)
2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B、图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C、据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D、图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，D与B同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A、D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族 B、四种元素原子半径大小顺序：A

C、B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

17、控制适合的条件，将反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

A、盐桥中的K＋移向乙烧杯

B、一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C、在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

18、常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、a=1则c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B、a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C、a为任意值时，则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D、a=0则c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

19、对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

A、A、C两点的正反应速率的关系A>C

B、A、B、C、D、E各状态，V正

C、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需

时间为y，则x

D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的

条件是从P1突然加压至P2

20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物

D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）

A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L

22、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) ? xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是?

A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中A的体积分数为40%? D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

二、填空题（5道题，共54分）

26、（10分）NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。

(1)请写出实验室制取NH3的化学方程式

(2)为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因

（用离子方程式和简要的文字说明）

(3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的 _________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________.

(4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。设计成NH3—O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：

27、（14分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空

(1)B的电子式 ，B物质的水溶液呈 ，原因是 （用离子方程式表示）

(2)反应①的离子反应方程式为

(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是 ；操作b为

(4)K+G+F→L写出该反应的化学方程式 ，

(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式??????????????????????????????????? 。

28、（9分）在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

硫酸氢钠的体积/mL

溶液的PH



①

33.00

0.00

8



②

33.00

X

7



③

33.00

33.00

6



(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)b= ，X=

(3)反应③的离子方程式为：

(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)

29、（10分）草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。

Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????。(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是?????? ???。
(3)本滴定达到终点的标志是：

(4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度?????????，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、V(NaOH)=0时,c(H+)= 1×10－2 mol/LB、V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL时,c(H+)= 1×10－7 mol/LD、V(NaOH)>10mL时, c(Na＋)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

30、（11分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。

Ⅰ、热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器

A

B

C



反应物投入量

1molCO2(g)和

3molH2(g)

1molCH3OH(g)和

1molH2O(g)

2molCO2(g)和

6mol H2(g)



CH3OH(g)浓度(mol/L)

c1

c2

c3



反应能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

放出b kJ



①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 mol/(L·s)(用具体数值表示)

②a= 。c1 c2 1/2c3（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示

(1)该反应属于反应 （填“吸热”或“放热”）；P2 0.1MPa（填“>”“<”或“=”）

(2)100℃时，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填字母序号）

化学答案

一、选择题(共66分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



C

B

A

C

A

B

B

C

D

A

D



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



C

A

C

C

D

D

C

D

D

B

D



二、填空题（共54分）

26、（10分）(每个空2分)

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2) 氨水中存在NH3+H2O ?NH3。H2O?NH4+ + OH- 氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH3放出。同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出。

(3)2/3， 0.045mol/L

(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

27、（14分）

(1)
(2分)，酸性（1分），NH4++H20?NH3。H2O+H+（1分）

(2)Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑(2分) (3)抑制Mg2+的水解（2分）；熔融状态下电解（2分）

(4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

(5)1/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2H2O(l) △H=-143kJ/mol（2分）

28、（9分）

(1)> (1分) (2)4（1分），27.00（3分） (3)Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O(2分)

(4)1：20（2分）

高三物理答案

1A 2B 3D 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10C 11ABC 12BD

13.ABD

14答案：(1)①　(2)0.5　0.2

15. （1）
N

? ??(2)?

方向为与水平方向斜向上成600?

16答案：(1)2 m/s　(2)能　8 N，方向竖直向上

17(1)1.0 m/s2　(2)20 s　(3)45 m/s

18. 答案：h＝10R

高三生物（上）期中答案

选择题：1-DCCCB 6-BBCCD 11-DCBCB 16-CCCDB 21-DDDAB

26-BDABD 31-DCCBC 36-CBDBD 41-DDCDD 46-ACACC

简答题：

51、 （6分）每空1分

（1）遗传信息、蛋白质

（2）等位基因、 染色单体 （同源染色体上的非姐妹染色单体）

（3）分裂、分化 （4）生长和分裂

52、（12分）

（1）b～d （2分） b,d（2分）(错一个不得分)

CO2+H2O（ 光照、 叶绿体）→(CH2O)+O2

C6H12O6+6O2 →（条件：酶）6CO2+6H2O+能量

细胞质基质，线粒体(错一个不得分) 生命活动 C3的还原

（3） 色素 酶

（4）通风换气或增加CO2浓度