江西省师范大学附属中学2015届高三上学期期中考试

化学试题　　　　　　　　　2014.11

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷选择题

一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列叙述正确的是（ ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

2．下列说法中正确的是（ ）

① 锂在空气中燃烧生成的Li2O　

② Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

③ 盐酸既有氧化性又有还原性　

④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ ④ B．①②③ C．①③ D．①②

3．一定条件下：
，下列说法中正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

B．若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

D．NH4F不稳定，受热易分解

4．下列说法正确的是( )

A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量) ===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

5．下列物质可通过置换反应一步得到的是( )

①H2 ② FeCl3 ③ Fe3O4 ④ O2

A．只有②③ B．只有①③④

C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到

6．X为短周期元素，其单质有下列转化关系：
，下列相关叙述正确的是（ ）

A．①②一定都是氧化还原反应 B．①②都不是氧化还原反应

C．XnOm一定是酸性氧化物 D．XnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物

7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸?

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2?

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

9．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )

途径①
溶液

途径②
溶液

途径③
溶液

途径④

途径⑤

途径⑥

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-　

B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-　

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

D．以上说法都不正确

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：

Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2－= CuS↓

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．
＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（　　）

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入新制氯水

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中

13．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－、 Cl－，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－ ⑤可能含有SO32－

A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②⑤

14．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2

D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

16．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（　　）

A． 11.3g　　　　B． 32.3g　　　　C． 33.3g　　　　D． 35.3g

第Ⅱ卷﹙包括5小题，共52分﹚

17．（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是______。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是__________

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_____。

② 检验该溶液中Cl－的方法是______。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是______

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式____________ ，并阐述理由______。

18．（8分） A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为______________ ；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 _____________________________；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为____________；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为____________，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_______________________ ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为____________________；

19．（11分）I右图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是___________。

A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中

B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹

C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹

D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；

（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：___________________________。

II．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；硫化亚铁处加水的目的是_______．

（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。

②C装置的作用是_______________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________________________________________。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________

a．M中有未反应的铁和硫???

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体???

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

20．（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

①向分解池中通入高温水蒸气的作用是________。

②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：①写出CaH2的电子式______________________。

②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：____________。

③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式________________。

21．（13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Fe在周期表中的位置是___________。

（2）下列说法正确的是_________。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是_________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

（4）该矿石和1mol　L－1HNO3反应的离子方程式___________。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是___________；若处理该矿石2.36× 103 kg，得到滤渣1.2× 103 kg，理论上至少需要1 mol　L－1HNO3的体积为_________L。

高三化学期中考试参考答案

一、选择题（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



B

C

D

C

C

D

D

A



9

10

11

12

13

14

15

16



C

B

B

D

C

C

D

C





17:（11分）

I．+6价（1分）；

II．MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）；

Ⅲ．浓硫酸（1分）；

Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （1分）；

② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；

（2）① BaSO4（1分）； ② SO2＋Cl2 SO2Cl2（2分）；

由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（2分）

18.（8分）

（1）
（1分）；

（2）Cl2+S2- =S↓+2Cl- (1分）；

（3）MgS+2O2
MgSO4 (1分）；

（4）NCl3 (1分）；次氯酸和氨气 （2分）；NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3（2分）

19.(11分)

I. ① C（2分）；②打开a、b止水夹，气体即可由d导出（1分）；

II．（1）管壁内有淡黄色固体生成（1分）；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（1分）；

（2）①FeS、Fe（1分）； V/400（56·V mL/22400mol·mL-1）（1分）；②证明H2S已被完全吸收（1分）；黑色沉淀（1分）；b、C（2分）。

20．(10分)

（1）①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H =－49kJ·mol-1(2分)；

②bd (1分)

（2）①提供高温环境使KHCO3分解（1分）；

②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (1分)；1.2(1分)；

（3）①
(1分) ；②2：1(1分)

③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)

21 （12分）

（1）第四周期、ⅣA族(1分)；

（2）abc(1分)；

（3）FeCO3和SiO2(2分)；SiO2+2OH—= SiO32—+H2O (1分)；

（4）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O(2分)；

（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率(2分)；3×104(3分)；