设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合） 1、下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A．氟与水反应 B．Na与水反应 C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反应 2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．高温电解可制得金属铝 C． Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ 4．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几 种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥ C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④ 5．下列离子方程式书写正确的是?（????） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 6. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（ ） A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．溶液中溶质粒子直径小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间 7、阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA 8、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是?? ( ) A．热稳定性：Na2CO3 10、一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：对此反应的分析合理的是 （ ） A．该反应属置换反应 B．CuO是氧化剂 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成 就伴随着1mol电子转移 12．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3 · H2O 13、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） 14、有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明溶液不宜加酸酸化 C．每1 molNO3-发生氧化反应，转移2 mol e— D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 15．Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度为：c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( ) A．3∶2 B．3∶4 C．3∶5 D．4∶3 16．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A 2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+ B I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O D 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 2014年九江外国语学校高三化学总复习第一次月考试卷答题卡 （考试时间：100分钟 分值：100分） 一、选择题（48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（52分） 17．（4分）按要求书写下列反应的离子方程式 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 （2）过量的氯气和溴化亚铁反应 18．（10分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a．氧化性： b．氧化性： c．还原性： d．还原性： (4)写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 19．(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A． Fe3＋被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围3.1-4.4） C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。 (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 20．（7分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式： B ，乙 ，丁 ． （2）写出下列方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 _____________________。 ②乙与过量CO2反应的离子方程式 。 21.(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中的质量分数。 [方案一] 称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 坩锅中发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________ (2)实验中，需加热至恒重的目的是____________________________________。(1分) [方案二] 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 (已知：) (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_____________。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是__________________________________________________________________________________________________________。 [方案三] 按如下图所示装置进行实验： (1)D装置的作用是__________________________________________。 (2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中的质量分数为_______________。(2分) (3)根 据 此 实 验 测 得 的 数 据，测 定 结 果 有 误 差，因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是： __________________________________________________________(1分) 22．（9分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。 （3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。 （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 2014年九江外国语学校高三化学总复习第一次月考试卷答案 （考试时间：100分钟 分值：100分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊