1．下列说法不正确的是(　　)

A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．氢氧化铁胶体中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

E．金属氧化物均为碱性氧化物

F．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

G．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

H. “血液透析”利用了胶体的性质

I．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

2．下列物质分类正确的是(　　)

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3．下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

4．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

　　物质

选项　　

a

B

c



A

Al

AlCl3

Al(OH)3



B

HNO3

NO

NO2



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

CH2＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO





5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

6．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

9．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

10．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

11.FeCl3与H2S反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________。

为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)。

答案：

1．选ABCEGI

2．选D

3．选C

4．选B

5．选C

6．选C

7．选A

8．选D

9．选A