南昌市三校联考（南昌一中、南昌十中、南铁一中）高三试卷化学

可能用到的相对原子质量：

H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每个小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是

A．目前用量最大的合金是铝合金 B．氧化镁用作耐火材料

C．有机玻璃不是玻璃，是塑料 D．钢化玻璃不是合金，是玻璃

2．使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 ( )

A．在燃煤中添加生石灰 B．将某些废旧塑料融化后再成型

C．把放射性核废料深埋于地下岩层 C．用多孔吸附剂清除水面油污

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA

4． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

5． 存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 ( )

A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

6．有关化学用语正确的是：

A．Be原子的结构示意图 B．乙醇的结构简式：C2H5OH

C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．乙烯的结构式： CH2=CH2

7． 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

A．在c（HCO
）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH
、Al3+、Cl－、NO

B．有大量
存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量
存在的强酸性溶液中：NH
、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
、S2－、Na+、K+

8． 下列说法正确的是 （ ）

A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

9． 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断。正确的是 ( )

A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确

10．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

11．下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是( )

A．SO2与NaClO B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与NaHCO3 D．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2

12．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是(　　)

A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸

B. 金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸

C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液

D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸

13．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度 　　　 B． 溶液的质量

C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu
的数目

14. 由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为 ，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A、1∶1 B、2∶1 C、 1∶2 D、1∶3

15．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 ( )

A．1:1 B．1:2 C．1: 3 D．1:4

16．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X

Y

Z



①

NaOH溶液

KAlO2

稀硫酸



②

KOH溶液

NaHCO3

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

17．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

18.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

19．（5分）在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：

①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解

(1)肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。

(2) 在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________。

(3)在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

(4)在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做____________。

(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________。

20．（5分）下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；

H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

21．（10分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。

A．铝与Cl－反应，铝与SO不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是________。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________．

(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

22．（12分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。

(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。

(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________。

(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。

23．(14分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4)。

(1) 硝酸在该反应中表现的性质是__________________。

(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________________________________________________________。

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























19．（5分）

(1) __________；(2) __________；(3) __________；(4) __________；(5) __________；

20．（5分）__________________；（多选一个倒扣1分）

21．（10分）

(1) ____ ____。

(2) ________。

(3) ________， __________________ ________________．

(4) ________。

22．（12分）

(1) ____ ____； ______ __； ____ ____。

(2) ______。

(3 ___________________。

(4) __________。

(5)

23．（14分）

(1) __________________。

(2) ______________， ______________， ____________； ___________ 。

(3) _________________________________________________________。

(4) _______________________________________________________________________。

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

A

A

C

A

B

D

D

A



题号

10

11

12

13

14

15

16







答案

D

A

C

C

C

D

C









19．(1)⑧ (2)② (3)⑩ (4)③ (5)①（每空1分）

20． ADFGH（1个1分，多选倒扣）

21．(1)D (2)Cu (3)氢气，反应放热以及形成原电池 (4)A.B.D（每空2分）

22. 略（（1）每空1分，其余每空2分，图3分）

23．（1）氧化性、酸性 （每空2分）

（2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；

1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1）

（3）3Cu + 10H++ 4
= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化