中原名校2014-2015学年上期第一次摸底考试

高三化学试题

编审：联谊会化学命题工作组 责任学校：开封高中

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡土对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 Na: 23 Al: 27 S：32 C1：35

Fe：56 Cu: 64 Ba: 137

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2．某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1

B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2

C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为

D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.甲基橙呈红色的溶液中：

B.常温下的溶液：

C. O.1 mol/L AgNO3溶液：

D.加入苯酚显紫色的溶液：

5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4

6．有机物
的一元取代物有

A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

7．下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

8.下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：

9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②
关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

10.下列操作不能达到目的的是

A.将25g
溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的 气体

C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

11.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方

向移动，K增大

C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以

反应速率增大

12. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价 化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

13．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

14.已知酸性：
综合考虑反应物的转化率和原料成本等

因素，将
的最佳方法是

A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液

C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

15①已知t℃时AgCI的
；②在t℃时Ag2CrO4

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在t℃时，

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到

X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L

KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃时，反应

的平衡常数

16固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2

B.无法判断溶液中是否有K2SO3

C.气体A和气体B-定为混合物

D.原混合物中一定有Fe2O3

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）

17 （9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下 列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成
。盛放NaOH溶 液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

18 （12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

@进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化擎式：B________，D________。

(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

19. （13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

20. (18分)次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO.中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，

设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电

源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；

充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有

NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)

标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO2可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸

收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还

可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2

③从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

中原名校2014—2015学年上期第一次摸底考试

高三化学参考答案

1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．A 11．A 12．D 13．C

14．D 15．D 16．A

17．（9分）

（1）第三周期第ⅢA族（1分）

（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）　CO2（1分）

（3）98 kJ（1分）

（4）＞（1分） SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）? CaAl2Si2O8?（1分）

（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）

18.（12分）

（1）KNO3（2分） CuSO4（2分） （2）Na2CO3（2分）

（3）2HCO + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO + H2O（2分）

（4）Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）

（5）466（2分）

19.（13分）

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（2分）

（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO（2分）

（4）c（2分）

（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）

（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）

（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）

20.（18分）

（1）＋3（1分）

（2）①正（1分） ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）

③方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）

（3）×10-3cV（2分）

（4）①2ClO＋SO2＝2ClO2↑＋SO（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）

②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分） A（1分）

③BED（2分）

中原名校2014—2015学年上期第一次摸底考试

高三化学参考答案

1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．A 11．A 12．D 13．C

14．D 15．D 16．A

17．（9分）

（1）第三周期第ⅢA族（1分）

（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）　CO2（1分）

（3）98 kJ（1分）

（4）＞（1分） SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）? CaAl2Si2O8?（1分）

（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）

18.（12分）

（1）KNO3（2分） CuSO4（2分） （2）Na2CO3（2分）

（3）2HCO + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO + H2O（2分）

（4）Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）

（5）466（2分）

19.（13分）

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（2分）

（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO（2分）

（4）c（2分）

（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）

（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）

（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）

20.（18分）

（1）＋3（1分）

（2）①正（1分） ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）

③方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）

（3）×10-3cV（2分）

（4）①2ClO＋SO2＝2ClO2↑＋SO（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）

②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分） A（1分）

③BED（2分）