2014年上海高考化学试题

选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．“玉兔”号月球车用
作为热源材料。下列关于
的说法正确的是

A.
与
互为同位素 B.
与
互为同素异形体

C.
与
具有完全相同的化学性质 D.
与
互为同素异形体

2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚

3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯

4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键

5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K

C.酸性：HClO
>H
S O
D.元素的金属性：Mg>Al

7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H
O
和OH
B.CO和N

C. HNO
和 NO
D.CH
和NH

8.BeCl
熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl
相似。由此可推测BeCl

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C. 熔点比BeBr
高 D.不与NaOH溶液反应

9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH
=CH-CH=CH
（g）+2 H
（g）→CH
CH
CH
CH
（g）+236.6 kJ

CH
-C≡C- CH
（g）+2 H
（g）→CH
CH
CH
CH
（g）+272.7Kj

由此不能判断

A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A，

B、

均保持不变

C、
均减小 D、
增大、
减小

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：

A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e H2

B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生0.001mol气体

催化加氢可生成3-甲基乙烷的是

A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH

CH3 CH3

C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2

CH=CH2 CH3

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：

A. K 值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变 D. K值一定变化

右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放碱石灰

B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉

D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱指棉

含有砒霜
的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢
在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则

被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672mL

C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的点子总数为

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.某未知溶液可能含
。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A、一定有
??B.一定有

?C.一定没有
?D.一定没有

19.下列反应与
相比较，
的作用相同的是

20.向等物质的量浓度的
的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．
B.

C.
D.

21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A.溶液的体积：10
＜

B.水电离出的
浓度：10

C.若分别用等浓度的
溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙

D.若分别与5mL pH=11的
溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

22.已知：
。向含2mol
, 1 mol
,2 mol
的混合溶液中慢慢通入
，则痛入
的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项

A

B

C

D



n
mol

2

3

4

6



n(沉淀) mol

1

2

3

3



四、（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的
等气体，铜液吸收
的反应是放热反应，其反应方程式为：

完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

a. 减压 b. 增加
的浓度 c.升温 d.及时移走产物

24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。

27.已知
与
分子结构相似，
的电子式是

熔点高于
，其原因是

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，
反应生成S、
、
和
，写出该反应的化学方程式：

29.石油化工的废气中有
，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：

30.室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是??????????，其原因是?????????已知：
：
?????
：

向
溶液中加饱和
溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成
沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

将黑色的
固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ，

，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（
），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

写出上述制备小苏打的化学方程式。

滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）

a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高

c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用

提取的
中含少量
，将产品溶解，加入
，加热至沸，再加入
溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。

滤渣的主要成分是 、 。

称取1.840g小苏打样品（含少量
），配置成250mL溶液，去粗25.00mL应0.1000
盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。

实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。

样品中
质量分数为 。（保留3位小数）

将一定量小苏打样品（含少量
）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在
左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）

实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为
】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。

实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是： 、 。

乙烷和氯气反应可制得
加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

八、（本题共8分）

许多有机化合物具有酸碱性。

完成下列填空

苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：

苯胺