岳阳县一中2014届高三第三次阶段考试

化 学 试 题

时量：90分钟 分值：100分

命题人：袁海波

可能用到的相对原子质量：H～1? C～12? N～14? O～16? Na～23? S～32 Al～27

Ba～137 Ag～108 Cl～35.5 Cu～64

第Ⅰ卷 选择题（共48分）[来源:学科网]

一、
选择题（共16个小题，每小题3分，总分48分）

1．下列物质与其用途相符合的是

①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维

③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大

⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

2．下列有关物质分离的说法合理的是

A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法除去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-

B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘

C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法

D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

D．500 mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋总数为0.2NA

C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

D．28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA

4．下列离子反应方程式中，书写正确的是

A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+

C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓
+CO32－+2H2O

5．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比（见括号）混合，所得溶液为无色透明，且pH＞7的是

A．Al3+、
Cl－、Na+、CO32－ （1∶3∶2∶1）

B．HCO3－、K+、H+、I－ （1∶1∶1
∶1）

C．Ca2+、K+、OH－、HCO3－ （1∶1∶1∶2）

D．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－ （2∶1∶2∶2）

6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶
液导电能力也很强

A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤

7.黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
□+2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu2S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中O2只做氧化剂，CuFeS2只做还原剂

D．反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有6 mol电子发生转移

8．a mol
与b mol
投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有
，所得澄清溶液可看作是
与
的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—
）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

9．将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2

10．据2013年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的

A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B. 滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性

D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

11．某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0．1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1 molL－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠

B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度
相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

14．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是

①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃

②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热

③1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应 [来源:学科网]

④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9．2mol·L-1

B．该硫酸50mL与足量
的铜反应可得到标准状况下0.46mol气体

C．配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

16．下列实验操作或结论正确的是

A. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液[来源:学科网ZXXK][来源:Z|xx|k.Com]

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g

D. 配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（共4个大题，总分52分）

17．(14分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得
反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；

（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出
样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)

（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。

（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的 (填仪器编号)。

（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。

18． (16分)（1）将3 mol/L NaOH溶液滴入到25
mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的体积，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题：

①写出0-x段发生的反应的离子方程式：

写出x-y段发生的反应的离子方程式：

②c(AlCl3)=
mol/L。

③x= m
L；y= mL(精确到小数点后一位)

（2）将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

①nMg（OH）2= mol；nAl(OH)3= mol

②原HCl的物质的量浓度c= mol/L

19．（12分） 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是 。

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。

（4）欲使1L该废水中的
完全转化为
。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

20．（10分）将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol·L－1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I2＋2S2O32－
2I－＋S4O62－。消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，还需要硫代硫酸钠溶液30.0mL

①反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为：

② 写出氯气和氢氧化钠在上述条件的总反应方程式

③ 氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后

c(NaClO)= ，c(NaClO3)= ，c(NaCl)= 。

岳阳县一中2014届高三第三次阶段考

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

D

D

A

D

A

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

C

B

C

B[来源:学.科.网Z.X.X.K]

C

C



二、非选择题（共4个大题，总分52分）

17．(每空2分，14分)方案一：2Na2O2+2H2O===4
Na++4OH-+O2↑；

或 方案二：(1)仪器的连接次序是②④⑤①③

(2) ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)

方案三：(1)②

(2)当滴入最后1滴盐酸时，溶液由红色突变为无色且半分钟内不恢复

18．（每空2分，16分）

（1）① Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ；Al（OH）3+OH-==AlO2-+H2O

② 0.4 mol/L ③10 mL； 13.3 mL

（2）① 0.2 mol； 0.1 mol ② 8 mol/L

19.(每空3分，12分)

（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋
2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O（3分）

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3分）（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （3分）（4）13.9（3分）

20（每空2分，10分）

① 1︰2② 7Cl2＋14NaOH
2NaClO3＋NaClO＋11NaCl＋7H2O

③ [NaClO]＝0.2mol/L [NaClO3]＝0.4mol/L [NaCl]＝2.2mol/L