一、选择题(包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1. 下列说法正确的是 ( 　)

A.Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物

B.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化

C.在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸

D.CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物

2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH－

B. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O

C.FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑

D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+ H2O

3. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为

14－a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，

则反应后的混合液：2c(
R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

4. 现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。下列说法正确的是 （ ）[来源:学*科*网Z*X*X*K]

　 A.A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A分子间能形成氢键

　 B.含C元素的盐溶液一定呈酸性

C.将a gC6H12O6在足量氧气中燃烧产物通入足量A和D按原子个数比1:1组成的化合物中，该化合物增重a g

　 D.D和A两元素形成的化合物，阴阳离子个数比分别为为1:1 和1:2

5. 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是( )

A.绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.绿原酸的官能团中有羧基

C.1mol绿原酸与足量浓溴水反应的生成物与NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH

D.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

6.有机物甲的分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，且丙的式量比乙大20，则甲的结构有（ ）

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种[来源:Z+xx+k.Com]

7. NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。

已知反应有：

(1
)H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；ΔH=-241.8

(2)
N2(g)+O2(g)= NO2(g)；ΔH=
+33.9

(3)NH3(g)=
N2(g)+
H2(g)；ΔH=+46.0
l

下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正
确的是( )

二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)

8.(14分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在
W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡
黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为________，YW的电子式为________，X在周期表中的位置为________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) ________。

①原子晶体　　　　　　②离子晶体

③分子晶体　　　　　　④金属晶体

(
3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)__________，V、W的氢化物分子中结合H＋能力较强的是(写化学式)________，请用一个离子方程式加以证明_____________________________________________。

(4)ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应______________________。

(5)已知通常状况下1 g Z在
W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式________________________________。

9. (13分)三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52 g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是：g接 、 接 、 接 、 接 、 接 。

(2)装置C的作用是 ，装置F中CuO的作用是 ，装置D中发生反应的化学方程是
。

(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64 g和1.08 g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数之比为 。

(4)目前较多以尿素为原料，在0.1 MPa、390 ℃左右时，以硅胶作催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备
三聚氰胺的化学方程式(有机物可用分子式表示) 。

(5)按(1)的连接方法，此实验装置存在的缺点是
，原因是 。

10. (15分)有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：

请回答下列问题：

(1)关于麻黄碱下列说法正确的是 （填字母）。

a.麻黄碱的分子式为C10H15NO

b.1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH

c.麻黄碱可以发生消去和酯化反应

d.麻黄碱属于芳香烃

(2)已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，

则A的含氧官能团名称是 ，检验该官能团的实验是
。

(3)反应①～⑤中属于取代反应的是 （填序号）。[来源:学科网]

(4)写出D—B的化学方程式 。

(5)可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式 。

(6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。

①与中间产物G互为同分异构体

②既能发生消去反应，又能发生酯化反应

③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

(7)已知：

[来源:学科网]

溶解性

沸点



A

微溶于水

179.0℃



E

不溶于水

110.8℃



A可以由E制取，
制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是 。

11. (16分)Ⅰ．2013年底至2014年初，雾霾天气多次肆虐北京、上海等多个地区。其中，燃煤和工厂废气乱排是造成空气污染的原因之一。[来源:学*科*网Z*X*X*K]

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

该反应平衡常数表达式 ______________________________。

(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2N
O2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式______________________。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1) B极是电源的 (填电极名称)，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”）,电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。

重庆市杨家坪中学高2014级3月考题答案