可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Na:23 Ba：137 K：39 N：14 Al ：27 Ca：40 [来源:学§科§网Z§X§X§K]

一．单项选择题（3×18=54分）

1. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）

A.冷水 B.沸水

C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

2. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

3. 下列内容在容量瓶上无需标出的是 ( )

A．刻度线 B．容积

C. 温度 D．配制溶液的浓度

4．下列有关化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式
B． Cl－的结构示意图

C．硫离子的核外电子排布式1s22s63s23p4

D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

5. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素
原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤

6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）

A. Na2SO3溶液（BaCI2） B. FeCI2溶液（KSCN）

C. KI（淀粉溶液） D. NaOH溶液〔Ca(OH)2 〕

7．已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，则下列叙述正确的是( )

A.氧化性Fe3＋＞I2＞S B.氧化性I2＞S＞Fe3＋

C.还原性Fe2＋＞I－＞H2S D.还原性Fe2＋＞H2S＞I－

8．下列无色溶液中的各组离子，在强碱性溶
液中可以大量共存的是( )

A. I－、Fe3＋、Cl－、S2－ B.Na＋、K＋、NH
、Ba2＋

C. Br－、S2－、Cl－、CO
D.SO
、NO
、SO2－4、HCO

9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数一定为3 NA

B．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

11．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓[来源:Z*xx*k.Com]

B. 硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO
===BaSO4

C. 澄清石灰水
中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO

D. 碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O

12．Zn＋NO
＋OH－＋H2O
NH3＋Zn(OH)
配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）

A.2 B.4 C.6 D.8

13．用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO
和HCO
的浓度之比约是（ ）

A.1∶3
B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2

14．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（ ）

A.
B.
C.
D.

15. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A．0.0075 mol·L－1 B．0.0018 mol·L－1

C． 0.075 mol·L－1 D． 0.08 mol·L－1

16. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子?又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4

17.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）

A. 肯定没有KNO3

B. 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

18. 在Al2(SO4)3、K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液中，如果SO42-的物质的
量浓度为0．2 mol?L-1，当加等体积的0.2 mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 ( )

A．0.2 mol?L-1 B．0.25 mol?L-1

C．0.45 mol?L-1
D．0.225 mol?L-1

二．填空题. （共23分）

19.已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KB

rO3本身被还原为Br2；②Br2能把I—氧化为I2；③KIO3能把I—氧化为I2；④KIO3能把Br-氧化为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：　

1、KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序　　
　　　　　　　 。

2、现取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些 它们的物质的量之比为多少

20.
请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

1、______＋______＋ H2SO4 → ______＋______＋______＋KBr ＋H2O ；

2、该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；

3、请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋
__________ +
H2SO4 →

4、若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为___ ____ 。

21、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+



阴离子

OH Cl CO32- HSO-4[来源:学科网]



分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

A ;B ;C ;D

三.实验题（15分）

22、化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目。

（1）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是[来源:学|科|网Z|X|X|K]

(2)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体

容量瓶

集气瓶收集氯化氢











（3）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

①若配制大
约1 mol·L-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％) C．浓盐酸(37％) D．浓硝酸(63％)

②下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是 .

③若配制②中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

.

④现用移液管准确量取20.0 0ml 0.100 mol·L-1碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈
色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 ml，则待测盐酸的浓

度为 mol·L-1。

四.计算题（8分）

23. 将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。??（1）Na2O2与水反应的化学方程式为??????????????????????? ， 15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为??????????? mol。??（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为??????? L。??（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，求V的取值范围（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

庆安高级中学2014届高三第一学期期中考试

化学试题参考答案

一．单项选择题

1

2

3

4

5

6

7[来源:Z#xx#k.Com]

8

9



B

D

D

B

D

A

A

C

D



10

11

12

13

14

15

16

17

18



C

C

C

A

C

D

B

B

A



二．填空题. （共23分）

19、（每空2分，共6分） I2

20、（每题2分，第2题3分，共9分）

KBrO3＋KI＋H2SO4 → I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O ；

I2， KBrO3 Br；

6KBrO3＋32KI＋18H2SO4 → 5mol。

21（每空2分，共8分）

A Na2CO3?? ；B? Al2（SO4）3 ；C? MgCl2??? ；D?? Ba（OH）2?? ；E? NaHSO4 ?