四川省眉山市2014届高三第二次诊断性考试

化学

理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mn─55

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析

B．开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染

C．目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染

D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰

2. 下列离子方程式正确的是

A．水玻璃长时间放置在空气中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋

C．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

3. 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

4．下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）。则下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4

B．当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3

C．B和Cl2的反应为氧化还原反应

D．当X是强酸时，常温下C为气态单质

5. 下列说法中正确的是

A．25℃时，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为： c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

D．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

6. 为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是

A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动

C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1

7. 将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3

D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

8. （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：

⑴D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。

⑵E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。

⑶B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。

⑷BD32－离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。

⑸元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如右图所示，

该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物

可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，

写出该反应的离子方程式为 。

9．（16分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：

(1)该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为 。

(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。

①出现白色沉淀，说明菠菜中

。



步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。

② 。



步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。

③ 。



(3)欲准确测定菠菜中草酸盐的含量

①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入 中并加水配制成250mL溶液。每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为 。

②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计算）的质量分数为（可以只列式不化简） 。

③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是 。

A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容

B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定

C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定

D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失

E．滴定后俯视读数

10.（16分）用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：

Ⅱ．同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，１mol B、E都可以和足量的钠反应产生１molH2 ，E可以和NaHCO3反应且E的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3。

请回答下列问题：

⑴A的名称是 ，C中官能团的名称是 。

⑵A→B的反应条件是 ，E→F的反应类型是 。

⑶G→H属于加聚反应，G的结构简式为 。

⑷I与过量银氨溶液反应的化学方程式是 。

⑸符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有 种。任写出其中一种能和过量NaOH 溶液按物质的量之比为1:3反应的同分异构体的结构简式为　　　　。

①属于芳香族化合物；　　　②能与FeCl3溶液发生显色反应；

11．（10分）活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。

请回答下列问题：

⑴“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是 。

⑵操作A所得滤渣的主要成分是 。

⑶加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有 。

⑷操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为 。

⑸“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改写为 。