可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

9．下列有关说法正确的是(　　)

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水
的电离是放热反应

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列
说法正确的是(　　)

A． 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA[来源:学&科&网Z&X&X&K]

B．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NA

11．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是(　　)

A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Fe2＋、NH、SO、NO

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－ D．Al3＋、Na＋、SO、NO

12．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==Cu[来源:学.科.网Z.X.X.K]

B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+

C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O + O2 ↑

13．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强

C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和

CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：

C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。

右图为CO2、CO的物质的量n随时
间t的

变化关系图，下列说法正确的是：(　　)

A．0~1min，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)= υ(CO2)

B．当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化

二、填空题（共58分）

8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。

（2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。[来源:Zxxk.Com]

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。

（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

请回答下列问题：

（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g
H2O 。则A的分子式是 。

（2）步骤Ⅰ的目的是 ；

（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是 。H→合成鞣剂的反应类型是 。

（4）B→D的化
学方程式是?????? 。

（5）F→高分子树脂的化学方程式是?????? 。

（6）F的同分异构体X具有如下特点：
① 与F具有相同的官能团；② 苯环上有两个取代基；③1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化关系：

香豆素的结构简式为
， X的结构简式为 。

由X生成香豆酸的化学方程式是 。

10．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验
来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。[来源:学§科§网Z§X§X§K]

提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是__ 。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由 .

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究
延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待
质量不再变化时，称其质量为b
g
，则混合物中Cu2O的质量分数为 。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：

物 质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀pH

6.0

7.5

1
.4



沉淀完全pH[来源:学科网ZXXK]

13

14[来源:学+科+网Z+X+X+K]

3.7



 实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为___ _，试剂2为 （填字母）。

②固体X的化学式为____，③操作I为_ 。

11.（15分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸
亚铁溶液和滤渣的操作是 。[来源:学.科.网]

（2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O
的化学方程式 。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧
生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳
酸能得到乳酸亚铁的原因 。

（5）步骤④的离子方程式是 。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度
，原因是有利于蒸发水以及 。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液
，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。

高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题参考答案

(6) （2分）

或

或

…………………………………………………（2分）