江都中学高三限时练习 化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24

K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会密切相关。下列做法或说法不正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

B．用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．我国碘缺乏病的防治措施是在食盐中添加适量的碘酸钾

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．HCN的结构式： H—C≡N B．硝基苯的结构简式：

C．2-戊醇的结构简式：
D．甲醛的电子式：

3．下列有关物质的性质及应用不正确的是

A．氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

B．高铁酸钾( K2FeO4)具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂

C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸

D．二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、Cl-、CO32–

C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、CO32－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、I－、SO32－

5．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是

A．工业上用电解法获得Z、R的单质 B．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构

C．由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质

D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)
+2OH- CH3COO-+NH
+3NH3+2Ag↓+H2O

B．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42—+2HBr

C．在(NH4)2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液：

NH4++ SO42－+ Ba2++ OH－=BaSO4↓+NH3·H2O

D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．0.1molNa2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为2NA

C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L

D．在1 L0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1 NA

8．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

9．下列关于说法正确的是

A．反应CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H ＝＋206.1 kJ·mol－1低温可自发进行

B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4)

C．室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

10．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br-、CO32- B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D．溶液一定呈碱性

不定项选择题：共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．葛根素是由葛根提取制成，主要化学成份为皂苷类化合物葛根黄酮，具有提高免疫，增强心肌收缩力，降低血压，抗血小板聚集等作用。葛根素分子的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．该物质一定条件下能发生消去、加成、水解等反应

B．葛根素的分子式为C21H22O9

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，Br24mol

12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol／L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．向CH3COONa溶液中加入适量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：

c(Na+) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)

C．在等物质的量浓度的四种溶液①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④NH3·H2O中，

NH4+浓度大小顺序正确的是 ③>①>②>④

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

3c(CO32—)+3c(HCO
)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

14．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．图中x点的坐标为(100,6)

C．若升高温度，图像不会发生变化

D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

15．1000C时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH＝-57 kJ·mol－1，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到数据如下表所示：

时间/s

0

20

40

60

80



n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4



n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08



下列说法正确的是

A．反应开始20 s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.30 mol NO2和0.10 mol N2O4，则此时

v正＜v逆

C．80s时向容器中再加入0.32 mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动

D．保持其他条件不变，向容器中再充入是0.20 mol NO2，达到平衡时，NO2的体积分数减小

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）

。

（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为

。

（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。

（4）第⑤步趁热过滤的目的是 。

（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。

17．(15分)以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为 。

（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。

（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。

①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且Cl原子与苯环直接相连

②苯环上的一取代产物只有一种 ③与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：R-CN
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。

（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图，

（无机试剂任用）。流程图示例如下：

CH3CH2OH
H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

18．(12分) CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 。

若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

19．（13分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________ ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是________ ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①___________ _；②____________ 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O）

①CaO2的质量分数为___________ _(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________ _。

20．（16分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。

（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H = －534.0 kJ·mol－1

NO2(g)
1/2N2O4(g) △H = －26.35 kJ·mol－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

。

（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示。

①写出上图中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式_____________________________

②上图中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

__________________________________、___________________________________；

（3）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如右图所示。

①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．3c(N2)=c(H2)

b．3v正(N2) = v逆(H2)

c．容器中的压强不变

d．1 mol N≡N键断裂的同时断裂2 molH—N键

②当温度由T1变化到T2时，反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)平衡常数KA KB

（填“”、 “”或“=”）

③反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K= （列出表达式）。温度为T1时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N2的转化率为 。

21．（12分）（1）有四种短周期元素的部分性质如下（气体密度已换算为标准状况）：

元素

W

X

Y

Z



原子半径

186 pm

75 pm

66 pm

77 pm



核外电子

有4种能级不同的电子

最外层有5种运动状态不同的电子

核外电子占有5个轨道

有2个未成对电子



单质部分性质

密度：0.97 g·cm-3

熔点：97.8℃

能导电

沸点：—196.0℃ 不能导电

密度：1.43 g·L-1

沸点：—183.0℃

不能导电

熔点：3550℃

能导电



则W、X、Y、Z四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________ （用元素符号表示）。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用 上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如右图，1 mol C60分子中σ键的数目为 。

（3）根据等电子体原理，写出一种与SO3互为等电子体的分子的分子式

（4）某配合物的分子结构如右图所示，则C原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 。

（5）乙酸熔沸点较高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：

。

江都中学高三限时练习 化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



C

A

D

C

C

A

D

D

C

D

CD

C

CD

AB

D



16．（12分，每空2分）（1）SiO2+2KOH==K2SiO3+H2O

（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高温=KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7%

（4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）

（5）过滤 温度过高KMnO4会分解

17.（15分，除合成路线5分外，其余每空2分）

（1）取代反应 （2）6 （3）NaCN

（4）
（任写一种） （5）

（6）（5分，每步1分）

18. （12分．第1-3小题每空2分，第4小题4分）

（1）1.27×10-6 （2）4 MnO4－ +12H+ == 4Mn2+ +5O2↑+6H2O 偏高

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

（4）(共4分)

2MnO4－ 5C2O42－ 2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+

2 5 2 2

0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3mol

n (C2O42－)= 4×10-3mol (1分) n (Cu2+)= 2×10-3mol (1分)

根据电荷守恒原理：n (K+)=4×10-3mol

根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036g

n (H2O)=2×10-3 (1分)

n (K+)：n (Cu2+)∶n (C2O42－)∶n (H2O)=2∶1∶2∶1

化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O (1分)

19．（13分）（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（2分）

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率（2分）

（4）①（2分）

②偏高（1分） 滴速太慢，S2O或I－在滴定过程中被氧气氧化（2分）

20．（16分，每空2分）（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1083 kJ?mol－1

（2）①CH4+4CO32－-8e－=5CO2+2 H2O

②Fe－2e－＝Fe2＋（2分） 4OH－( 4 e－＝ 2H2O＋O2↑

（3）①b．c （2分） ② ＞ ③
40%

21．（12分，每空2分）

（1） N ＞ O ＞ C ＞ Na （2）90NA （3）BF3等合理答案

（4）sp2 sp3 （各1分） 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s2

（5）